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【題目】氫元素的下列微粒中，含質子、中子和電子的數目之和最大的是（ ）

A.H2B.HDC.T+D.D-

【答案】B

【解析】

H、D、T分別為氕、氘、氚，結合微粒的結構分析判斷。

A．H2中質子、中子和電子的數目分別為2、0、2，數目之和為4；

B．HD中質子、中子和電子的數目分別為2、1、2，數目之和為5；

C．T+中質子、中子和電子的數目分別為1、2、0，數目之和為3；

D．D-中質子、中子和電子的數目分別為1、1、2，數目之和為4；

質子、中子和電子的數目之和最大的是B，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于天然高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 蛋白質

C. 油脂 D. 淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是

A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B. 降低溫度

C. 將稀硫酸改為98％的濃硫酸 D. 滴加少量的CuSO4 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴的甲�；磻獙嵗皇�CH3CH=CH2與CO、H2在催化劑作用下可合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO），有關反應如下：

①CH3CH=CH2（g）+CO （g）+H2（g） CH3CH2CH2CHO（g） ΔH1

副反應有：

②CH3CH=CH2（g）+ CO （g）+ H2（g）（CH3）2CHCHO（g） ΔH2

③CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g） ΔH3

回答下列問題：

（1）不考慮副反應，則從綠色化學角度考慮，烯烴甲�；磻闹饕獌烖c是_______________________________。

（2）已知下列鍵能數據：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/KJ·mol－1

413.3

347.7

615.0

436.0

則反應CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g）的ΔH3=_______________。

（3）在恒容密閉容器中充入1 mol丙烯，加入某種催化劑在加熱條件下進行反應，測得溫度與丙烯的總平衡轉化率及兩種異構體的物質的量之比的關系如下圖所示：

①丙烯合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO）及異丁醛（（CH3）2CHCHO）的反應屬于______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②t℃時，反應（CH3）2CHCHO（g）CH3 CH2 CH2 CHO（g）的平衡常數K =____________________，若發生上述反應①②，則反應達到平衡時，容器中正丁醛的物質的量為_______。

③t℃時，圖中P點的反應速率v（正）_______v（逆）(填“<” “>”或“=”)。

④要提高正丁醛的產率除采用合適的溫度外，還可_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①稀HNO3．②BaCl2溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，與Fe2（SO4）3不反應的是

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣

B. 戊烷（C5H12）有兩種同分異構體

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷

D. 制取一氯乙烷的最好方法是乙烯和氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質間的轉化過程，屬于還原反應的是：

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaClO D. H2SO4→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對物質的性質進行相關探究． 【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖．
【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 ．
（2）小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴適當過量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式 ．
（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯色，在堿性溶液中顯色．
（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 ．
A.測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電
B.干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應
C.氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體
D.干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中，能反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

（1）在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO)________c(CO)；c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液導電能力：H2SO3________H2CO3。

（2）HSO的電離平衡常數表達式為________________。

（3）H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為____________________。

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