Question

（4分）

（1）用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是          。

（2）已知NaHCO₃水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規范的濃度符號回答）                                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）醋酸；（2）c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-)

【解析】（1）醋酸是弱酸，在pH相同的情況下，醋酸的濃度等于鹽酸的，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多。

（2）NaHCO₃水溶液呈堿性，說明其水解程度大于電離程度。又因為水還能電離出氫離子，所以濃度由大到小的順序是c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-)。