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【題目】(1)化合物A可由環戊烷經三步反應合成:

。

已知:。

反應1的試劑與條件為________;反應2的化學方程式為____________。

(2)下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線:

。

其中,反應①的產物名稱是____________,反應②的反應試劑和反應條件是________________,反應③的反應類型是________。

【答案】Cl2、光照(答案合理即可)氯代環戊烷氫氧化鈉的乙醇溶液,加熱加成反應

【解析】

1Y發生催化氧化生成A,則Y是環戊醇,因此X是鹵代烴,這說明環戊烷通過取代反應生成X,則反應1的試劑與條件為Cl2、光照;反應2是鹵代烴的水解反應,則反應的化學方程式為。

2)環戊烷通過取代反應生成,其名稱為氯代環戊烷;反應②是的消去反應生成環戊烯,則反應②的反應試劑和反應條件是氫氧化鈉的乙醇溶液,加熱;環戊烯通過加成反應生成,所以反應③的反應類型是加成反應。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質,工業上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。

I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是_____________ 。

(3)反應開始后,c 中先有淡黃色渾濁產生,后又變為澄清,此渾濁物為__________(填化學式)。

(4)實驗結束后,在e處最好連接盛__________(“NaOH 溶液”、“”、“CCl4中的一種) 的注射器,接下來的操作為______________,最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

(5)已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黃色,且CN-優先與Ag+反應。

實驗如下: 20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝滴定終點時的現象是______________。

處理后的廢水是否達到排放標準_______(”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某待測溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進行如下圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量。下列說法不正確的是

A. SO42-、SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學式為 BaCO3

C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定不存在Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化鋁(AlON)是一種空間網狀結構,硬度大熔點高的透明材料,描述正確的是

A.屬于原子晶體B.含有離子鍵

C.既有離子鍵又有共價鍵D.屬于離子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物結構簡式為,下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應

B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S轉化是環保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加人如圖裝置,可以回收單質硫,甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。

下列推斷正確的是

A. Y極充入二甲醚 B. 電子由XW溶液ZY

C. Z極反應式為S2--2e-=S D. 電解后,乙裝置右池中c(NaOH)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上通過氮氣和氫氣反應合成氨,氨經一系列反應可以得到硝酸。反應歷程如下圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 氨可用作制冷劑

B. 銨態氮肥一般不能與堿性化肥共同使用

C. 硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等

D. 某濃硝酸中含有溶質2mol,標準狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有些垃圾可以用衛生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中,不適合用這樣的方法處理的是(

A.農作物垃圾,如秸稈等B.電池C.紙品D.純棉紡織品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質設計以下裝置進行了實驗。

步驟一:檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。

步驟二:打開A中活塞,反應進行10分鐘后關閉活塞。

步驟三:用pH計分別測量B、C試管中溶液的pH。

結合上述實驗,回答以下問題:

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發生反應的化學方程式為_______________________。

(2)甲同學認為兩瓶中pH大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質_____________,該物質發生電離所致。

(3)通過pH計測定,B瓶中pH為2.13,C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現象,該同學提出進行多次平行實驗,目的是_______________________。

測定結果如下:

第1次實驗

第2次實驗

第3次實驗

B瓶中pH

2.15

2.10

2.17

C瓶中pH

1.10

1.12

1.09

實驗發現:C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。

(4)通過查閱文獻,I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程分兩步進行如下,將ii補充完整。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+______+___+2I

(5)最終結論:C瓶中溶液酸性強于B瓶,是由于生成了____________,該過程中體現出二氧化硫哪些化學性質________________(選填“氧化性”,“還原性”)。

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