【題目】(1)化合物A可由環戊烷經三步反應合成:
。
已知:。
反應1的試劑與條件為________;反應2的化學方程式為____________。
(2)下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線:
。
其中,反應①的產物名稱是____________,反應②的反應試劑和反應條件是________________,反應③的反應類型是________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氰化鈉是一種劇毒物質,工業上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。
I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3
(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(寫出一條)。
(2)b裝置的作用是_____________ 。
(3)反應開始后,c 中先有淡黃色渾濁產生,后又變為澄清,此渾濁物為__________(填化學式)。
(4)實驗結束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器,接下來的操作為______________,最后拆除裝置。
II.氰化鈉廢水處理
(5)已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黃色,且CN-優先與Ag+反應。
實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝; 滴定終點時的現象是______________。
②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。
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【題目】某待測溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進行如下圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量。下列說法不正確的是
A. SO42-、SO32-至少含有一種
B. 沉淀B的化學式為 BaCO3
C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定不存在Br—
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【題目】氮氧化鋁(AlON)是一種空間網狀結構,硬度大熔點高的透明材料,描述正確的是
A.屬于原子晶體B.含有離子鍵
C.既有離子鍵又有共價鍵D.屬于離子晶體
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【題目】某有機物結構簡式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應
B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
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【題目】H2S轉化是環保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加人如圖裝置,可以回收單質硫,甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。
下列推斷正確的是
A. Y極充入二甲醚 B. 電子由XW
溶液
Z
Y
C. Z極反應式為S2--2e-=S D. 電解后,乙裝置右池中c(NaOH)減小
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【題目】工業上通過氮氣和氫氣反應合成氨,氨經一系列反應可以得到硝酸。反應歷程如下圖所示,下列說法不正確的是( )
A. 氨可用作制冷劑
B. 銨態氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
C. 硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
D. 某濃硝酸中含有溶質2mol,標準狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1mol
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【題目】有些垃圾可以用衛生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中,不適合用這樣的方法處理的是( )
A.農作物垃圾,如秸稈等B.電池C.紙品D.純棉紡織品
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【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質設計以下裝置進行了實驗。
步驟一:檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。
步驟二:打開A中活塞,反應進行10分鐘后關閉活塞。
步驟三:用pH計分別測量B、C試管中溶液的pH。
結合上述實驗,回答以下問題:
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發生反應的化學方程式為_______________________。
(2)甲同學認為兩瓶中pH大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質_____________,該物質發生電離所致。
(3)通過pH計測定,B瓶中pH為2.13,C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現象,該同學提出進行多次平行實驗,目的是_______________________。
測定結果如下:
第1次實驗 | 第2次實驗 | 第3次實驗 | |
B瓶中pH | 2.15 | 2.10 | 2.17 |
C瓶中pH | 1.10 | 1.12 | 1.09 |
實驗發現:C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。
(4)通過查閱文獻,I﹣可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程分兩步進行如下,將ii補充完整。
i.SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+___═___+___+2I﹣
(5)最終結論:C瓶中溶液酸性強于B瓶,是由于生成了____________,該過程中體現出二氧化硫哪些化學性質________________(選填“氧化性”,“還原性”)。
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