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圖中M％表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，P表示壓強，t表示反

應時間。圖甲為壓強與反應速率的關系曲線；

　　　 圖乙為在不同溫度時M％與時間的關系曲線。

　　　 可逆反應xA(氣)+yB(氣)pC(氣)+qD(氣)符合如

　　　 圖兩個圖像，則

　　　 A．x+y<p+q, ΔH<0　　　 B．x+y<p+q, ΔH>0

　　　 C．x+y>p+q, ΔH<0　　　 D．x+y>p+q, ΔH>0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
．寫出表示溶液中所有離子濃度關系的等式
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫出298K時，X2與M2反應的熱化學方程式
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應生成甲醇，YZ的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示
①Pl
小于
小于
 P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K=
1（mol/l）-2
1（mol/l）-2

③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應物用量情況下，為提高YZ轉化率可采取的措施是
降溫、加壓
降溫、加壓
（答出兩點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．
①H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物（如NaCN），經以下反應實現：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為
NaHCO3
NaHCO3
．
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應的離子方程式：
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）某天然堿的化學式可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①
B
B
曲線正確，天然堿的化學式為
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
；
②加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為
112
112
mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數是
6.02×1023
6.02×1023
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，2L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，
（1）寫出該反應的化學方程式為
2NM
2NM

（2）比較t2、t3時刻，正逆反應速率大小（用V正、V逆表示），t2時刻
V正＞V逆
V正＞V逆
；t3時刻
V正=V逆
V正=V逆
；
（3）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：
0.5
0.5
mol/（L?min）．
（4）t3時刻化學反應達到平衡，請寫出3個可以提高此時該反應化學反應速率的方法
升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應物濃度任意三個
升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應物濃度任意三個
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．
A
D E
G Q M R
T
（1）某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為
 
；與Ar原子具有相同電子層結構的簡單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（2）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是
 
，分子的電子式為：
 
；
A與D形成分子的空間結構可能是如圖1的（填序號）
 
．
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（3）保存T元素的二價硫酸鹽需采取的措施是和理由是
 
；所給元素中組成合適的反應物，用離子方程式表明元素M、R的非金屬性強弱
 
．
（4）第三周期主族元素（零族除外）單質熔點高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質的化學式是
 
，“7”所對應的元素形成最高價氧化物的化學式是
 
．

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