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某地有軟錳礦(主要成份為MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和閃鋅礦(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人員采用新工藝生產二氧化錳和鋅，同時還得副產品鎘和X、Y、Z等．工業流程圖如下圖(框圖中水省略)：

請回答：

(1)Y的名稱是________、Z的化學式為________．

(2)他們的主要產品中的元素在周期表中，鋅屬________族，X在________周期．

(3)圖中“操作(1)～(4)”都包含的共同一種操作，在實驗室中該操作的名稱為________．

(4)操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質和＋2價硫酸鹽．如果硫化物用MS表示，請寫出MnO2與硫化物反應的化學方程式：__________．

(5)舊工藝生產二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解．對比舊工藝，新工藝有好多個優點，請你至少說出新工藝的一個優點：_______________________________．

答案：
解析：

　　(10分)(1)(2分)銅　Na2SO4

　　(2)(2分)ⅡB　三

　　(3)過濾(2分)

　　(4)(2分)MnO2＋MS＋2H2SO4MnSO4＋MSO4＋S＋2H2O

　　(5)(2分)新工藝不需要高溫焙燒，大大節約了能源(燃料)(或舊工藝高溫焙燒產生大氣污染物SO2，新工藝不產生有害氣體；或新工藝許多物質都可以循環利用)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2007高州中學高三化學每周一練(3) 題型：022

(某地有軟錳礦(主要成份為MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和閃鋅礦(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人員采用新工藝生產二氧化錳和鋅，同時還得副產品鎘和X、Y、Z等．工業流程圖如下圖(框圖中水省略)：

請回答：

(1)

副產品X的名稱是________，Y的名稱是________、Z的化學式為________．

(2)

他們的主要產品中的元素在周期表中，鋅屬________族，X在________周期．

(3)

圖中“操作(1)~(4)”都包含的共同一種操作，在實驗室中該操作的名稱為________．

(4)

操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質和＋2價硫酸鹽．如果硫化物用MS表示，請寫出MnO2與硫化物反應的化學方程式：________．

(5)

操作(3)生成的鐵、鋁化合物的化學式為________．

(6)

請寫出電解制得和二氧化錳的化學方程式________．

(7)

舊工藝生產二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解．對比舊工藝，新工藝有好多個優點，請你至少說出新工藝的一個優點：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山。礦石的主要成分為：軟錳礦：MnO2含量≥65%;Al2O3含量為4%。

閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各約占2%。

MnO2和Zn是制造干電池的原料。電解法生產MnO2傳統的工藝主要流程為：軟錳礦加焦炭還原熔燒，用H2SO4浸出熔燒料，浸出液經凈化然后電解，在陽極上析出MnO2。

電解制鋅的傳統工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再還原得粗鋅。

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產純度為99.95%的鋅。

90年代生產MnO2和Zn的新工藝是通過電解獲得MnO2和Zn。

試回答下列問題。

(1)已知在第①步中發生了反應：

MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

據此寫出第①步反應中MnO2和CuS與酸反應的離子方程式：__________，軟錳礦中Al2O3溶于酸的離子方程式：______________________________。

(2)產品C為____________，當第③步電解時，電路中通過1 mol電子時，陽極生成__________，其物質的量為__________。

(3)試從環境保護和能量消耗的角度，評價90年代新工藝與傳統工藝相比較有哪些優點。

____________________________________________________________________。

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