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瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖，有關說法正確的是
A．電池工作時，Na＋ 向負極移動
B．電子由電極2經外電路流向電極1
C．電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．電極2發生的電極反應為：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O
C

試題分析：A、原電池中陽離子向正極移動，錯誤；B、該電池中氧氣得到電子所在電極為正極，電極1為負極，電子有負極電極1流向正極電極2，錯誤；C、正確；D、該電池介質為堿性，不能有氫離子參與反應，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是（  ）
A．在熔融電解質中,O2-由負極移向正極
B．通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通入丁烷的一極是負極,電極反應為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
D．在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體為L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某電池示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是
A．銅作正極，發生氧化反應
B．外電路中電子的移動方向為Fe→Cu
C．Fe電極的電極反應式為Fe-3e-＝Fe3+
D．鹽橋中Cl-向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，不正確的是
A．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發生氧化反應
C．原電池工作時，銅電極上發生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深
D．鹽橋中陽離子流向CuSO4溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式_______________________，該反應必須控制的反應條件是___________________________。
（3）檢驗沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有___________等元素。
（7）中國海洋大學應用化學研究所在乙醇燃料電池技術方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
①該電池工作時，c口通入的物質為___________。
②該電池負極的電極反應式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:
編號
電極材料
電解質溶液
電流計指針
偏轉方向
1
Mg　Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al　Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Al　石墨
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg　Al
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al　Zn
濃硝酸
偏向Al
 
根據上表中的實驗現象完成下列問題:
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 
（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應和電池總反應。
鋁為(　　)　 　 　 　 　；  石墨為(　　)　 　 　 　 　。 
電池總反應:                                            。 
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為某原電池的結構示意圖，下列說法正確的是
A．原電池工作時，電子從銅極流向鋅極
B．原電池工作時，銅電極上發生氧化反應
C．正極反應為Zn—2eˉ=Zn2+
D．原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應一定為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是
A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋
B．一段時間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液
C．電子從銅片經導線流向鋅片
D．電池工作時Zn2＋和Cu2＋ 的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是(   )
A．通CO的一極是電池的正極
B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環利用
C．負極反應式為：O2+2CO2+4e－→2CO32－
D．正極反應式為：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

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