Question

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.pH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C.10mL<V(HCl)<20mL時，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D.V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．MOH溶液中加入10mLHCl溶液時，溶液中的溶質為等物質的量濃度的MOH和MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，MOH電離程度較小，氯離子不電離也不水解，所以，故A錯誤；

B．將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，ROH已經完全反應，溶液中溶質為等物質的量濃度的MCl、RCl，MCl為強酸弱堿鹽，水解導致溶液呈酸性，但水解程度較小，不水解，所以存在，故B正確；

C．時，溶液中溶質為MOH和MCl，且，溶液中存在物料守恒，故C錯誤；

D．時，HCl過量導致溶液呈酸性，根據電荷守恒得，溶液中溶質存在有、或三種情況，可能出現，故D錯誤；

故選：B。