【題目】實驗室用密度為1.84 g/cm3、溶質的質量分數為98 %的硫酸，配制250 mL物質的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。
(1)98 %的濃硫酸的物質的量濃度為_________。
(2)現有下列幾種規格的量筒，應選用______（填序號）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
(3)實驗需要以下步驟：
①定容②量�、蹞u勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。
(4)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__________。
A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
【答案】18.4 mol/L ② ⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ C
【解析】
(1)依據c=
，計算濃硫酸的物質的量濃度；
(2)依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據濃硫酸體積選擇合適的量筒；
(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此排序；
(4)分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據c=進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度就偏低。
(1)密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數為98%的硫酸，物質的量濃度c=
=18.4mol/L；
(2)配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以應選擇10mL量筒，答案為②；
(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
(4)A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；
C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C正確；
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，D錯誤；
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，E錯誤；
故合理選項是C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、Q、F是六種原子序數依次增大的前四周期元素，其中W的最外層電子數是其內層電子數的3倍，X是短周期中原子半徑最大的元素，X、Y、Z為同周期元素，Y原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍，Z原子最外層有1個未成對電子，Q位于Y的不同周期，且它核外成單電子是同周期中最多的，F元素基態原子最外層有1個電子。請回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是__________（填元素符號）；Q原子的價電子排布式為________；
（2）Z元素在周期表中的位置為___________________。
（3）W元素有兩種同素異形體， W和X形成的化合物中含有非極性共價鍵的物質P，寫出P與W的最簡單氫化物反應的離子方程式__________________
（4）下圖是W元素的最外層電子排布圖，它違背了電子排布的什么原則____________ 。
（5）Y單質和Z單質反應可生成原子個數比為1：5的化合物M和1:3的化合物N，與M中價態相同的Y的含氧酸根的立體構型為_____________。
（6）寫出上問中N的電子式：__________________________
（7）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中不正確的是
A. 陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 從A口出來的是硫酸溶液
C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過
D. Na2SO4溶液從E口加入
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【題目】
（1）寫出三個裝置中所共同發生的兩個反應的化學方程式: 、 ；
寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發生反應的化學方程式： 。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是 。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是 ；
應對裝置C進行的操作是 。
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是 ，反應后雙球洗氣管中可能出現的現象是 。
（5）B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是 。
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【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如右圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3
C. 常溫下HF的K＝1×10-3.4，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-
D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
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【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。
Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉移電子的物質的量為____________mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。
結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，__________，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應式為_______________________。
②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_________________________。
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【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。根據題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為發酵粉的成分之一，D的過度排放會造成溫室效應。
①B的俗名為_______________。
②反應Ⅰ的離子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①寫出A的一種用途_________________________。
②反應Ⅲ的離子方程式是_________________________________________。
③檢驗B的溶液中陽離子的方法是________________________________________________。
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【題目】決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題。
(1)已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
X通常顯_____價，X的電負性____Y的電負性(填“>”“ =”或“<”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_______________。
共價鍵 | C-C鍵 | C-N鍵 | C-S鍵 |
鍵能/(kJ/mol) | 347 | 305 | 259 |
組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是__________。
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數據如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ.mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
則這四種離子晶體的熔點從高到低的順序是_______。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有______個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_________。
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【題目】某化學研究性學習小組需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42—的植物培養液450 mL，且要求該培養液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙 ②托盤天平�、蹮、懿ＡО簟、菽z頭滴管�、蘖客�。請回答下列問題：
(1)該植物培養液中，NH的物質的量濃度為_____________。
(2)該研究小組配制該植物培養液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。
A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶
(3)甲同學用KCl和(NH4)2SO4兩種物質進行配制，則需稱取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝___g。
(4)若配制該培養液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_________(填選項)。
A．將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線
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