Question

一般所謂無水乙醇，含乙醇約99.5%。當特殊需要而要求進一步去水時，常采用如下操作：置5 g鎂條和0.5 g碘（碘作催化劑）于一恰當容量的燒瓶中，傾入50—75 mL“無水”乙醇，逐漸加熱，此時有小氣泡不斷從混合液中逸出。繼續加熱回流直至鎂條完全溶完，成為乳白色漿液。再傾入900 mL“無水”乙醇，回流30 min，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達到99.95%。試回答：

（1）上述操作所需燒瓶應選用容積為（選填下列序號）___________。

A.2 L              B.1 L                 C.0.5 L               D.0.2 L

作出以上選擇的理由是___________________________________________________。

(2)寫出主要的反應方程式（有機物寫結構簡式）_______________________________。

Answer 1

解析：根據學過的知識：鎂與水微弱反應，鎂與乙醇能發生反應。只考慮上述兩個反應，則乙醇必然會消耗，而水并未能除去。然而，變通一下思考。雖然生成了（CH₃CH₂O）₂Mg，但它會與水繼續反應，將水消耗，乙醇重新生成。

答案：（1）A  上述混合液的體積接近1 L，按照化學實驗要求，燒瓶中液體的量應控制在燒瓶容積的—之間，所以應選用A。

（2）Mg+2CH₃CH₂OH(CH₃CH₂O)₂Mg+H₂↑

（CH₃CH₂O）₂Mg+2H₂O2CH₃CH₂OH+Mg(OH)₂↓