精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C、D的原子最外層電子數之和為10，A與D同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數。下列敘述正確的是
A．原子半徑：r(A)＜r(B)＜r(C) ＜r(D)
B．D的單質可以作為光纖通訊材料
C．A、D元素最高價氧化物為酸性氧化物，B、C元素最高價氧化物為堿性氧化物
D．高溫下，A單質能置換出D單質
D

試題分析：由于A原子有次外層電子，則A、D在周期表中第二、三周期，故B原子的最外層電子數是2，AD同主族，最外層電子數是(10－2)/2＝4，則A是C元素，B是Mg，D是Si元素，A、B、C、D的原子序數依次增大，所以C為Al元素。A、根據各元素在元素周期表中的位置，原子半徑：r(A)＜r(D)＜r(C) ＜r(B)，錯誤；B、SiO2可以作為光纖通訊材料，錯誤；C、CO2、SiO2為酸性氧化物，MgO為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，錯誤；D、工業上用C與SiO2高溫制備粗硅，C和SiO2在高溫條件下反應生成單質Si和CO，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與氫氧根具有相同的質子數和電子數的微粒是
A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（ ）
A．離子半徑：C＞D＞B＞AB．原子序數：d＞c＞b＞a
C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質的還原性：A＞B＞D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學式填空。
 主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是          ；金屬性最強的是 　   ；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是       ；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是                 。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是         ；A2F2的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                                                     。
（7）國際無機化學命名委員會在1989年作出決定， 把元素周期表的主、副族及其族號取消， 由左至右改為1～18列。按這個規定，第15列元素應為      族元素，其簡單氫化物的化學式為        （用字母“M”表示該族元素）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是       （    ）
A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構
B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料
C．共價化合物可能含離子鍵
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素， 該同位素原子的質量數為298。以下敘述正確的是（       ）
A．該元素屬于第六周期
B．該元素位于第ⅢA族
C．該元素為金屬元素，性質與82Pb相似
D．該同位素原子含有114個電子，185個中子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
4
⑨
⑩
 
 
 
 
 
 
（1）被選作相對原子質量標準的核素是         （填核素符號）。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是           ，堿性最強的化合物的化學式是                。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第       族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                              。
（4）從⑤到⑧的元素中，         原子半徑最大（填元素符號）。
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于         （填 “共價”或“離子”）化合物。
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是                    。
A、將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱
B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C、將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強
D、將⑤、⑥的單質分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大。前四種的原子序數之和是E的原子序數的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）  A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體
③F在常溫下是氣體，性質穩定，是除氫氣外最輕的氣態④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子結構示意圖是              
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是                      
（3）F的元素符號是                       
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是              ，酸性最強的化學式是           ，氣態氫化物最穩定的化學式是           
（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是                    

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视