Question

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是___________mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)₃。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________片。

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。

①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol·L^-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至45.0 mL 時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。

Answer 1

(1)0.012 mol

(2)3.8

(3)n(OH^-)∶n()=16∶1

(4)Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O

解析：（1）被中和的氫離子為n（H⁺）=0.50 g÷84 g·mol^-1×2=0.012 mol

注意保留兩位有效數字

（2）設所需胃舒平數量為x

根據題意得關系式：3NaHCO₃—3H⁺—Al(OH)₃

                            3×84 g                78 g

                           6×0.50 g          x·0.245 g

解得：x=3.8

（3）加入的42.5 mL鹽酸是完成兩個反應：H⁺+OH^-H₂O  H⁺+

而后面加入的2.5 mL鹽酸是完成反應：+H⁺CO₂↑+H₂O

所以n（OH^-）∶n（）=（42.5-2.5） mol∶2.5 mol=16∶1

其中n（OH^-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）×2.0 mol·L^-1=0.08 mol

n（）=0.005 mol

加入過量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)₂，其物質的量為1.74 g÷58 g·mol^-1=0.03 mol

酸式鹽中H元素的質量分數為0.040可得n（H）=3.01 g×0.040÷1 g·mol^-1=0.12 mol

則n（H₂O）=(0.12 mol-0.08 mol)÷2=0.02 mol

最后得n（Al³⁺）=0.01 mol

該酸式鹽的化學式為  Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O