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【題目】下列物質的實驗室制取、檢驗及分離方法不合理的是（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。

A.制取并檢驗氨氣

B.制取并檢驗SO2氣體

C.制取并提純乙酸乙酯

D.制取并檢驗乙炔

【答案】D

【解析】

A．實驗室制備氨氣，可以通過加熱Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物實現；對固體進行加熱時，一般試管管口向下傾斜；收集氨氣時，采用向下排空氣法，并且在收集試管的管口處需加一團棉花；驗滿時，用濕潤的紅石蕊試紙驗滿，A項正確；

B．用濃硫酸和Cu反應制取SO2時需要加熱；檢驗SO2可用品紅溶液；由于SO2是有毒氣體，所以要對尾氣進行吸收處理；吸收裝置中的球形干燥管又可以起到防倒吸的作用，B項正確；

C．乙酸乙酯制備時需要加熱，并且注意防止暴沸；用盛有飽和碳酸鈉的溶液收集產品時，需要注意導管不能伸入液面；乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可以采用分液的方式分離，C項正確；

D．利用電石和飽和食鹽水制取的乙炔中會含有H2S和PH3等雜質，在檢驗乙炔之前，一定要把雜質除凈，所以應該在盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶前方添加盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

②2CH3CHO＋O22CH3COOH。

現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的結構簡式為：__________

(2)上述反應中屬于加成反應的是：__________

(3)物質D官能團為：________________

(4)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合下列條件分子式為C9H6O2 所有的同分異構體的數目為

a．分子中含有 -COO- 基團

b．分子中除一個苯環外，無其他環狀結構

c．苯環上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物

A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應

B. 乙烯與溴水發生加成反應的產物是CH2CH2Br2

C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是

A.7.8 g Na2O2中含有的離子數為0.3 NA

B.1 mol NO2與水完全反應轉移的電子數為NA

C.標準狀況下，22.4 L NH3含有的質子數為5NA

D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作的敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開 K

B. 實驗中裝置 b 中的液體逐漸變為淺紅色

C. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

D. 裝置 c 中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前生物質能研究的方向之一是替代化石能源制備有機化工產品。

(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：

已知：

CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1

i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1

寫出反應ii的熱化學方程式：______。

(2)生物質原料合成丙烯腈：

①寫出ii的化學方程式：_______。

②丙烯腈與1，3-丁二烯共聚生產的丁腈橡膠是現代工業重要的橡膠。寫出合成丁腈橡膠的化學方程式：______。

(3)生物質脂肪酸脫羧制備長鏈烷烴：H2氣氛，TiO2/Pt為催化劑，光催化長鏈脂肪酸轉化為長鏈烷烴機理示意圖如下：

①油脂酸性水解可得高級脂肪酸和______（寫結構簡式）。

②TiO2界面發生的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是常用的一種防腐劑，其中+3價的N具有一定的氧化性。某實驗小組利用以下反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2，并探究其性質。

I.制備NaNO2

(1)A中發生反應的化學方程式是______。

(2)B中選用漏斗替代長直導管的優點是______。

(3)為檢驗B中制得NaNO2，甲進行以下實驗：

序號

試管

操作

現象

①

2mLB中溶液

加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

②

2mLB中溶液

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

變藍

③

2mLH2O

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

實驗③的目的是_______。

(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2，還需補充實驗，理由是______。

II.探究NaNO2的性質

裝置

操作

現象

取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩通入足量O2。

i.溶液迅速變為棕色；

ii.溶液逐漸變淺，有無色氣泡產生，溶液上方為淺紅棕色。

iii.最終形成棕褐色溶液。

資料：i.Fe2+遇NO會形成[Fe(NO)]2+，該離子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩定，易分解產生NO和NO2氣體。

(5)現象i溶液變為棕色的原因是______。

(6)已知現象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應的離子方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷錯誤的是

A. x=1B. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

C. B的轉化率為40%D. 2min內A的反應速率為0.3molL-1min-1

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