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在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速發生下列反應，并放出大量氣體，反應過程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O
上述反應中H2O2、I2、HIO氧化性強弱的順序為（   ）
A．HIO>H2O2>I2B．H2O2>HIO>I2 C．H2O2>I2>HIOD．I2>H2O2>HIO
A
根據氧化還原反應規律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由反應①知氧化性：H2O2>I2,由反應②③知HIO能氧化H2O2，則三者氧化性順序為HIO>H2O2>I2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

接觸法制硫酸，最后的產品是質量分數為98%的硫酸或20%的發煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。
小題1:若98%的硫到可表示為SO3·aH2O，20%的發煙硫酸可表示為SO3·bH2O，
則a，b的值（a、b可用分數表示）分別是：a=_________，b=____________；
小題2:用分別表示SO3轉化成上述兩種硫酸時，用水的質量與SO3物質的量的關系式分別是：=______，=______；
小題3:若工廠同時生產上述兩種硫酸，則兩種產品的質量比x（，的硫酸的質量，的發煙硫酸的質量）與用量之比的關系是：___________x；
小題4:實際生產時，總的物質的量一定，x隨市場需求而有改變，則用水總量、x、的關系式是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“酸雨”的形成主要是由于
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態平衡B．工業上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24mLH2S在30mLO2中燃燒，在同溫同壓下，得到SO2的體積為（   ）
A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，只具有還原性的是(    )
A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可以從以下角度判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱：
（1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相對位置是__________________________，根據____________________________規律來判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱。
（2）二者氣態氫化物中______________（填化學式）更易分解，由此可判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱。
（3）向硫化氫溶液中通入氯氣，溶液變渾濁，反應的化學方程式為__________________，說明氯元素的非金屬性比硫元素________________（填“強”或“弱”）。
（4）氯氣和硫分別與鐵形成化合物的化學式為________________和________________，據此也可判斷氯元素和硫元素非金屬性的強弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關臭氧的敘述不正確的是(    )
A．臭氧的氧化性比氧氣強，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化
B．臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑
C．臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是一種良好的脫色劑
D．臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將n molNa2SO3和m molNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分別是：①SO2和S；②S和H2S；③只有S，
則n和m之比值從（Ⅰ）1∶2（Ⅱ）大于1∶2（Ⅲ）小于1∶2中選出符合上述情況的組合是 
A．（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）
B．（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）
C．（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ）
D．（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸工業可以用黃鐵礦、硫磺或石膏為原料，其中以石膏為原料時必須和生產水泥結合起來。一種工藝是以石膏為原料先制得SO2，下列說法正確的是…（）
A．用石膏制SO2的反應是一個還原反應
B．SO2轉化為SO3是體積減小的可逆反應，為提高轉化率，工業上一般采取加壓
C．水泥工業要用純堿為原料
D．《京都議定書》的簽訂對以上的硫酸生產方式沒有影響

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