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【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是(　　)

A.SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸

D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

【答案】C

【解析】

A．SO2和CO2都能與Ca(OH)2生成難溶于水的沉淀，不選A；

B．硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質，不選B；

C．常溫下鐵遇濃硫酸，發生鈍化；鉑的活潑性較弱，不與濃硫酸反應，不能用同一原理解釋，選C；

D．SO2和Na2SO3都具有還原性，都能與氯水發生氧化還原反應使氯水褪色，不選D；故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是（ ）
A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發生的反應為Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
B.圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
C.圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉
D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現象是( )

A.溶液快速褪色B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀D.生成淺黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是(　　)

A.氯化鋇溶液B.酸性高錳酸鉀溶液

C.碘化鉀淀粉溶液D.澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是(　　)

A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（ ）
A.A膜是陽離子交換膜
B.通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C.通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀
D.通電后，a電極的電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質)為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下:

已知:

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

回答以下問題:

(1)粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。

(2)酸浸過程中，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_____℃、_____min。

(3)酸浸中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為___________。

(4)加人試劑X為_____(填下列提供試劑的序號)，可調節溶液pH至______(填pH范圍)。

A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3

(5)進入“沉鎳”步驟的濾液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要處理1L該濾液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，結果保留小數點后2位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（　�。�
A.Cl2只作氧化劑
B.Cl2只作還原劑
C.Cl2既作氧化劑又作還原劑
D.氯元素的化合價不發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷,某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。

已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表。

溫度范圍/℃

固體質量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加熱到210 ℃時,固體質量減輕的原因是__________。

②經測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發生反應的化學方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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