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關于銅-鋅-稀硫酸構成的原電池的有關敘述正確的是（     ）
A．鋅為負極，鋅發生還原反應Zn - 2e- =Zn2+
B．電流方向經外電路由鋅到銅
C．工作時SO42-離子向正極移動
D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極
D
鋅為負極，鋅發生氧化反應Zn - 2e- =Zn2+，電流方向經外電路由正-負，鋅為負極銅為正極。工作時SO42-離子向負極移動，電子流向負-----正
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的
A．質子數B．中子數C．電子數D．質量數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（   ）
A．金屬性：Y＞Z
B．氫化物的沸點：X＞W
C．離子的還原性：X＞W
D．原子及離子的半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑
元素性質[
元素編號
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半徑/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合價
+6
+5
 
+5
 
+7
最低化合價
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學常見強酸。
請回答下列問題
(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態氫化物的結構式為_____，寫出上述元素形成的最穩定的氫化物的電子式____
(3)下列關于物質甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)
a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化
c．二者的濃溶液在常溫時均與銅反應            d．二者的稀溶液均具有強氧化性
(4)請寫出工業上由CB2制備CB3的化學方程式___________________________。寫出工業生產強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各項敘述中，你認為正確的是(　　)
A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C．HF的穩定性較強，是因為其分子間能形成氫鍵
D．含有共價鍵的物質一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。
(2)30Si的原子的中子數為_________；SiO2屬于_________（填離子或共價）化合物。
（3）Al3+與Yn－的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是______。
（5）經處理后的熔渣36.0g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對原子質量10.80，則對硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是
A．20%     B．略大于20%        C．略小于20%        D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中，前面的能級先填入電子的為(    )
①3d和4s     ②4p和5s     ③5s和4d      ④5p和4d
A．① ②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若aAn+與bBz-兩種離子的電子層結構相同，其核外電子數為x,則下列說法正確的是：
A  a=b    B  a-n=b+z   C   b= x+z    D   a=x+z

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