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現有一包白色粉末，初步確定其成分可能是NaCl與Na2CO3中的一種或兩種。小明、小軍、小紅分別做了下面的實驗。
（1）小明取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有
___________（寫化學式），生成氣體的離子方程式為：______________________
（2）小軍將白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則證明有NaCl。你認為小軍的這個方案是否嚴密？___________（填寫“嚴密”或“不嚴密”）。
（3）為探究白色粉末是否含有NaCl，小紅也設計了實驗方案，操作如下
① 在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______________________；
② 寫出生成白色沉淀的離子方程式______________________
③ 小軍認為小紅的這個方案也有問題，理由是______________________；小軍認為只要將其中一種試劑改為___________(填化學式)稀溶液，就可以證明有NaCl存在。
（1）Na2CO3；CO32-+2H+==CO2↑+H2O
（2）不嚴密
（3）①攪拌或加快溶解速度；②Ag++Cl-==AgCl↓；③加入的HCl含有Cl-，能與Ag+生成白色沉淀，不能證明NaCl的存在(答案合理即可)；HNO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現做以下實驗：
（1）將部分粉末加水溶解，振蕩，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的懸濁液加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）原白色粉末中肯定有
CaCl2、K2CO3
CaCl2、K2CO3
   可能有
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2

（2）寫出全部肯定發生的離子反應：
Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓

（3）如何進一步確定白色粉末的成分，請你寫出實驗步驟、現象和結論
取少量（2）反應后的溶液于試管中，加入幾滴稀硫酸，觀察若出現白色沉淀則原混合物中有硝酸鋇
取少量（2）反應后的溶液于試管中，加入幾滴稀硫酸，觀察若出現白色沉淀則原混合物中有硝酸鋇
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一包白色粉末，請設計實驗探究證明是NaHCO3．限選儀器和試劑：
鐵架臺等固定裝置、試管、酒精燈、坩堝、帶導管的橡膠塞、鉑絲、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水．
實  驗  操  作 預期現象和結論
步驟一：先將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒到無色，再用鉑絲
 
；		 若火焰呈
 
，說明粉末中含鈉元素．
步驟二：
 

 
將導管插入澄清石灰水中；		 若
 

 
，說明粉末中含有NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，據上述實驗現象推斷：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，對于可能存在的物質應如何近一步檢驗？寫出簡要的步驟和有關的離子方程式：                                                                     。

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學必修1 2.2電解質練習卷（解析版） 題型：推斷題

現有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，進行如下實驗①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，據上述實驗現象推斷：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，對于可能存在的物質應如何近一步檢驗？寫出簡要的步驟和有關的離子方程式。

 

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