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如下圖轉化關系中，常溫下E、F、L、I為無色氣體，F是形成酸雨的主要原因之一，D為無色液體，M是淡黃色固體，在E的水溶液中通入過量的F得到A。
試回答下列問題：
（1）A的晶體中含有的化學鍵為__________；B的電子式為____________。
（2）寫出D→B的化學反應方程式 ______________________， 7.8g M與足量的D充分反應時轉移電子的數目為_________。
（3）寫出E與H反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系____________。
（4）E作為燃料電池燃氣時，發生的總反應為：E+O2 → N2+H2O，KOH溶液為電解質溶液，負極反應式是____________。
（5）Zn與K的稀溶液反應，當有1mol K參與反應時，有0.8mol電子轉移，此時K的還原產物可能是_______________。
（6）將少量的F通入NaClO溶液中，其離子反應方程式為___________。
（1）離子鍵、共價鍵、配位鍵；
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；6.02×1022 或0.1NA
（3）c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) 
（4）4NH3－12e－+12OH－＝2N2+12H2O或2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O
（5）N2O、NH4NO3
（6）SO2＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質，B化合物中含E原子質量含量為70%．反應①②均為工業上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為
．
（2）K的化學式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）隨著尖端技術的發展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應為：
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（寫化學式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在電解質的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發②
降低電解質的熔點
降低電解質的熔點
．
（4）隨著電解的進行有一種物質會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是（寫化學式）
HF
HF
．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是
C
C
．
A．反應①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產物
B．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應②能夠發生可能原因是生成穩定的絡合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉移的電子總數是4NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧）[化學-選修化學與技術]
請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品．理論上k=
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
（要求計算表達式和結果）；
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小
a%小于b%
a%小于b%
；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，負極：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；
③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）
燃料電池可以補充電解池消耗的電能
燃料電池可以補充電解池消耗的電能
、
提高產出堿液的濃度
提高產出堿液的濃度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）．請回答下列問題：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是
 
（填序號）
a．C     b．N2     c．S  d．Mg    e．Al
（2）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體．A轉化為B的化學方程式為
 
．若B是一種常見的溫室氣體，則B轉化為C的化學方程式
 
．
（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為
 
．保存C溶液常加入少量X，其目的是
 
．
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式
 
；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市高三上學期期末聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______；

（3）Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______；

（4）H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______平面三角形，SO32－離子的立體構型為______三角錐形；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                    ；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______；

（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年陜西省五校高三第一次模擬考試理綜化學試題 題型：綜合題

［化學—選修化學與技術］（15分）請回答有關氯堿工業的如下問題：

   （1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計算表達式和結果）;

   （2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號）

   （3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_＿＿＿＿；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：＿＿＿＿；負極：＿＿＿＿；③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

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