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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C．將相同體積、相同pH鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數，后者的pH變化值小于前者
D．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
A
如果改變影響平衡的1個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理。合成氨是放熱反應，所以高溫是不利于平衡向正反應方向移動的，因此選項A不能用勒夏特列原理解釋，其余選項都可以用勒夏特列原理解釋。所以答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
B．對2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡體系壓強可使顏色變深
C．在合成氨的反應中，為提高NH3的產率，采取高壓的條件
D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反應開始時充入2mol X和2mol Y，達平衡后Y的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后Y的體積分數＞a%的是
A．1molY，1molZB．2mol X，1molY，1molZC．1molY和3molZD．2molZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

夏天，雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調節體溫。雞過度的呼出CO2，使下列平衡向左移動導致蛋殼變薄，使農場主和超市經營者蒙受經濟損失。CO2(g) CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)，H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3－(aq)，HCO3—(aq) H+(aq)+CO32－(aq)，Ca2+(aq)+CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋殼）澳大利亞學者研究發現，夏季給雞喂食下列某種飲料會使蛋殼變厚，這種飲料是
A．淡鹽水B．碳酸水C．碳酸鈉溶液D．澄清石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積容器中,可逆反應A(氣)+2B(氣) 3C(氣)，不能標志反應達到平衡的是
A . 單位時間生成nmolA,同時生成2nmolB      B  A的轉化率不變的狀態
C. VA（正）:VB（逆）=1:2的狀態             D .體系壓強不變的狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態的是（  ）
A．氣體總壓強不再隨時間而改變時
B．氣體的總質量不再改變時
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010.
0.008
0.007
0. 007
0.007
⑴NO的平衡轉化率為_______
⑵下圖中表示NO2的濃度變化曲線是                    。

用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=            。
⑶能說明該反應已達到平衡狀態的是                 。
a．v (NO2)="2" v (O2)            b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)="2" v正 (O2)        d．容器內混合氣體的密度保持不變
e.該容器內顏色保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2（g） ＋ O2（g）  2SO3（g），下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A．SO2、O2、SO3同時存在B．SO2、O2、SO3的物質的量濃度相等
C．正、逆反應速率都等于零D．SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 為放熱反應，400℃ 30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點a的逆反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉化率相同

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