Question

利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并填空：

 

FeSO₄+

 

　KNO₃+

 

　H₂SO₄═

 

 　K₂SO₄+

 

　Fe₂（SO₄）₃+

 

 　NO↑+

 

　H₂O
①氧化產物為

 

②當電子轉移了0.3mol時，有

 

g氧化劑參加反應．

Answer 1

分析：根據化合價升降總數相等和質量守恒來配平方程式；
①根據化合價升高的反應物是還原劑，其對應產物為氧化產物來回答；
②根據電子轉移情況和參加反應的各個物質的量之間的關系來計算即可．

解答：解：FeSO₄中鐵的化合價由+2價升高為+3價，變化1，KNO₃中氮的化合價由+5價降低為+2價，變化3，化合價升降總數相等和質量守恒來配平方程式：6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+2NO↑+4H₂O，故答案為：6；2；4；3；1；2；4；
①FeSO₄中鐵的化合價由+2價升高為+3價，是還原劑，所以對應的產物Fe₂（SO₄）₃是氧化產物，故答案為：Fe₂（SO₄）₃；
②反應中，化合價降低元素N元素所在的反應物硝酸鉀是氧化劑，消耗2mol硝酸，轉移電子是6mol，所以當電子轉移了0.3mol時，有0.1mol硝酸鉀氧化劑參加反應，質量是0.1mol×101g/mol=10.1g，故答案為：10.1．

點評：本題主要考查了氧化還原反應的配平、氧化產物、電子得失守恒的運用，難度不大，注意基礎知識的掌握．