I.某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究.請根據題目要求回答下列問題.
(1)寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______.
(2)查資料得知,HCOOH
CO↑+H
2O.實驗室有如圖1所示的裝置,制取CO氣體可選用的裝置為______(填序號),實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有______(填寫一種氣體的分子式).
(3)查資料得知,利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發生反應轉化為二氧化碳和氮氣.該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理,設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去).

①實驗前關閉旋塞K,先通氮氣排凈裝置中的空氣,其目的是______.
②裝置(Ⅲ)的主要作用是______.
③該套裝置中有不完善之處,還應在裝置(Ⅳ)后補充______裝置.
II.該課外小組設計的從ZnSO
4、FeCl
3的混合溶液中制取ZnSO
4?7H
2O過程如下:
a.在混合液中加入6mol?L
-1 NaOH溶液,至pH=8為止.
b.過濾后得到沉淀,用蒸餾水多次洗滌沉淀.
c.向洗滌后的沉淀中加入2mol?L
-1的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加熱煮沸,趁熱過濾,濾液即為ZnSO
4溶液.
d.濾液中加入2mol?L
-1的硫酸,使其pH=2.
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
pH |
1.5~3.2 |
6.4~8.0 |
(1)步驟b中如何檢驗沉淀已經洗滌干凈______.
(2)步驟d中加入硫酸,使其pH=2的目的是______; 要制得ZnSO
4?7H
2O的步驟d還缺少的操作是______,所用的主要硅酸鹽儀器是______.