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將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

NaBiO3＋________MnSO4＋________H2SO4－________Na2SO4＋________Bi2(SO4)3＋________NaMnO4＋________H2O

①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；

②上述反應中還原產物是________．

答案：
解析：

10　4　14�。健�3　5　4　14　Bi2(SO4)3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發生如下反應：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是
溶液由無色變為紫色
溶液由無色變為紫色
，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為
0.25
0.25
mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
Cl2
Cl2
．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質，并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層．就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：
CBDAHGEF
CBDAHGEF
．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是
溶液由無色變為紫色
溶液由無色變為紫色
．若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
氯氣
氯氣
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaBiO3是黃色、微溶于水的固體；Bi3+為無色．將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加熱，得紫色的混合溶液．試寫出該反應的離子方程式
5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O
5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是
 
．若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量
 
mol．
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
 
NaBiO3+
 
MnSO4+
 
  H2SO4→
 
Na2SO4+
 
Bi2（SO4）3+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

NaBiO3  +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4   + Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 +  H2O

①上述反應中還原產物是            ，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將             molHCl氧化成Cl2；

② 寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產生黃綠色氣體的化學反應方程式              。

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為　　           　。

 

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