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I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中， 的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是
A．反應△H>0[
B．若溫度為，反應的平衡常數分別為
C．若反應進行到狀態D時，
D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大
A、D
A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0，故A錯誤；
B、該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小，若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2，故B正確；
C、若反應進行到狀態D時，反應未達到平衡狀態，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I3-方向移動，則v正＞v逆，故C正確；
D、狀態A與狀態B相比，B狀態相當于在A的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則狀態B的c（I2）大，故D錯誤．
故選A、D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，對已達到平衡的下列反應產生的影響是
3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化學平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），則此正反應為是一個氣體分子數_____（填“減少”或“增大”）的反應，該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。由此判斷，此反應自發進行的溫度是__   ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在圖像反應Ⅲ中，若T1>T2，該反應能否自發進行            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應m A（g）+ n B（g） p C（g），達到平衡時，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B的濃度為原來的2.5倍，下列說法正確的是（    ）
A．平衡向正反應方向移動B．物質A的轉化率增大
C． m + n < pD．物質C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），
根據如圖可得出的判斷結論正確的是 
                                           
   
A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a
C．若T2＜T1，則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應從正方向開始，并達到了平衡，此時和的物質的量之比為2：1，若采取某種措施，導致和又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是
A．新平衡體系中，和物質的量之比仍為2：1
B．平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉化率之比都是1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化。
（1）對反應2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T1   T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n 4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n 2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為          。
②該條件下平衡常數K的值為       。
③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO2轉化率的措施是
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，
N2O4的起始的物質的量是        。
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
則平衡時N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密閉容器中進行，圖中表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（   ）
A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為__    ；反應開始至2min ，Z的平均反應速率為       。

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