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【題目】Fe及其化合物在日常生活中有很多應用，請按要求填空：

（1）人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是_______。（填“還原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發生反應。在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NO氣體。

①請寫出該化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數目______。

②上述反應發生還原反應的物質是___。

③若11.4gFeSO4參與反應，則產生NO氣體的體積(標況下) ______L。

（3）難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應，反應方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①橫線上的物質的化學式是。

②該反應的氧化產物是___。

③若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發生轉移的電子數為___。

【答案】還原性 KNO3 0.56L S S、Fe2(SO4)3 0.1NA

【解析】

（1）維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，維生素C為還原劑，體現還原性，故答案為：還原性；

（2）①反應中鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子。氮元素化合價從+5價降低到+2價，得到3個電子，根據電子得失守恒可知該反應的化學方程式為。

②根據以上分析可知上述反應發生還原反應的物質是KNO3，故答案為：KNO3；

③11.4gFeSO4的物質的量是11.4g÷152g/mol＝0.075mol，所以根據方程式可知產生NO是0.075mol÷3＝0.025mol，在標準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。故答案為：0.56L；

（3）①根據原子守恒可知橫線上物質的化學式是S；

②反應中Fe和S元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則該反應的氧化產物是S、Fe2(SO4)3，故答案為：S、Fe2(SO4)3；

③若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，根據方程式可知減少的質量是Fe，物質的量是2.8g÷56g/mol＝0.05mol，因此參加反應的FeS的物質的量是0.05mol，S元素化合價從－2價升高到0價，所以硫元素與KMnO4之間發生轉移的電子的物質的量是0.05mol×2＝0.1mol，電子數為0.1NA，故答案為：0.1NA。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內有4 molNH3。則：

（1）求2 min內，H2的平均反應速率。_____

（2）求2min時N2的轉化率。______

（3）2 min時，求容器內氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值。（不用寫計算過程）___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-

C.標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5 NA

D.在常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B.放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O

C.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：①微生物脫氮法：NH4+ NO3- N2；②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關說法正確的是

A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大

B. 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率

C. 步驟a發生反應：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

D. 化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性越強，氨氮的去除率將升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系______，并簡述理由：______________________________。

（3）實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數）

II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附。現在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率______（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是________________________；高于450OC時，NO的轉化率降低的可能原因是___________（填標號）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數變小 C． 反應活化能增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則

（1）用物質A表示的反應速率為____。

（2）用物質B表示的反應速率為____。

（3）2s時物質B的轉化率為_____。

（4）2s時物質A的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括 號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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