【題目】(1)材料是人類賴以生存的物質基礎,是人類社會進步的里程碑。
①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母,下同)。
a. 青花瓷 b. 青銅 c. 瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕,下列舉措不合理的是________。
a. 表面鍍鋅 b. 使用不銹鋼 c. 表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中,均用到的原料是________。
a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土
(2)某品牌食品調料標簽的一部分如右圖。
①配料中的大量氨基酸態氮來源于黃豆中的蛋白質發生________反應得到。
②小麥粉中的主要營養物質是________。
③配料中,屬于著色劑的是______;屬于甜味劑的是__________;屬于防腐劑的是______。
(3)綠色發展、低碳發展和循環發展是生態文明建設的基本途徑。
①從源水處理成自來水,常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等,其中通氯氣處理的作用是__________________________。
②目前我國空氣質量檢測體系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項指標。六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚顆粒物的是__________;引起酸雨的氣體為SO2和________;煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產生的SO2,發生反應的化學方程式為______________________________________________。
③用二氧化碳生產化工產品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇,該反應的化學方程式為___________________________________。
【答案】 a c a 水解 淀粉 焦糖色 三氯蔗糖 苯甲酸鈉 消毒殺菌 【答題空10】PM2.5 NO2 2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2 2CO2+6H2
CH3CH2OH+3H2O
【解析】(1) ①青花瓷是黏土煅燒而成的,屬于硅酸鹽產品,故a正確;青銅是合金,所以b錯誤;瀝青屬于有機烴類化合物,故c錯誤。正確答案為a; ②a、在鋼鐵器件表面鍍鋅,由于鋅比鐵活潑,所以鋅被腐蝕而保護了鋼鐵,故a合理;b、由于不銹鋼不易被腐蝕,故b合理;c、在鋼鐵器件表面附著銅片,由于鐵比銅活潑,所以加快了鋼鐵的腐蝕,故c不合理。正確答案為c;③工業上生產玻璃的原料是石灰石、純堿和石英,生產水泥的原料是石灰石和黏土,所以二者都用到的原料是石灰石,即正確答案為a;
(2) ①蛋白質水解的最終產物是氨基酸,所以配料中的大量氨基酸態氮來源于黃豆中的蛋白質發生水解反應得到;②小麥粉中的主要營養物質淀粉,因淀粉經水解最終產物為葡萄糖;③分析配料中的物質可知,焦糖色是有顏色的物質,屬于著色劑;三氯蔗糖具有甜味,所以屬于甜味劑;苯甲酸鈉具有防腐性能,所以屬于防腐劑;
(3) ① 氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性,可以起到殺菌消毒作用,所以常用于自來水的消毒殺菌;②這六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚顆粒物的是PM2.5;引起酸雨的氣體為SO2和NO2;在煤的燃燒時,石灰石分解生成CaO和CO2,CaO屬于堿性氧化物,可與酸性氧化物SO2反應生成CaSO3,CaSO3又容易被氧化為CaSO4,從而減少燃煤產生的SO2,發生反應的化學方程式為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2;③根據題目敘述可知,反應物為CO2和H2,生成物為乙醇,所以反應的化學方程式為2CO2+6H2
CH3CH2OH+3H2O。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 同一原子中,2p、3d、4f能級的軌道數依次增多
B. 電子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規則
C. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數為2n2
D. 違反了泡利不相容原理
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發生的反應一定是放熱反應
D. 已知I:反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol,II:且a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海帶含有大量的碘,每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中,從海藻里提取碘的部分流程如下圖。
(1)③的操作名稱是________________,⑤的操作名稱是__________________。
(2)試劑b可以是四氯化碳,還可以是_________________________(填名稱)。
(3)關于⑤的操作步驟,下列說法正確的是_____________________(填字母)。
A. 振蕩液體時,需要倒轉分液漏斗
B. 充分振蕩液體后,將分液漏斗放置在鐵架臺上,立即分液
C. 分液時,上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內壁流入不同的燒杯
D. 分液時,需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞,使分液漏斗密封
(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液,補全步驟④反應的離子方程式:___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系數為“1”時,要寫“1”)
(5)某興趣小組設計實驗方案,從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知:
熔點 | 沸點 | |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小組同學根據資料,采用了蒸餾的方法,組裝了如下圖裝置,儀器B的名稱是_____,圖中有一個明顯錯誤,應改正為_______________________________________。
②該小組同學改正裝置錯誤后,進行實驗。用80℃水浴加熱片刻,觀察到燒瓶中出現紫色蒸氣,錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液,最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結論,常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物,所得到的鐵的物質的量為( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
(1)CO2的電子式是______。
(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇,但若反應溫度過高,乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步:
Ⅰ.
Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。
② 研究反應溫度對EC加氫的影響(反應時間均為4小時),實驗數據見下表:
反應溫度/ ℃ | EC轉化率/ % | 產率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知,溫度越高,EC的轉化率越高,原因是______。溫度升高到220 ℃時,乙二醇的產率反而降低,原因是______。
(3)用稀硫酸作電解質溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填“正”或“負”),生成甲醇的電極反應式是______。
(4)CO2較穩定、能量低。為實現CO2的化學利用,下列研究方向合理的是______(填序號)。
a.選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物
b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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