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從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學反應是（   ）
A．Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O
C．Mg(OH)2MgO + H2O D．MgCl2Mg + Cl2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬防護屬于電化學保護的是（     ）
A．改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力B．涂油漆
C．外加電流陰極保護法D．在金屬表面覆蓋一層保護層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“節能減排”是可持續發展的一項重要舉措。下列圖標中，屬于節能標志的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行     可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是_________________。(用序號填一種合理組合)。
上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為__________，
由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_____________________________________。海
水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是                                         。
（2）圖中CH4的第一次轉化過程中的化學方程式是                           。
（3）整個流程有三處循環，一是K2CO3(aq)循環，二是N2和H2循環，三是        （填化學式）循環。
（4）K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據是     （多選扣分）。
a.熵增原理           b.勒夏特列原理           c.酸堿中和原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，最合理的方法是
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質為原料來生產的。下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。
 
請回答下列問題：
（1）指出K可能所屬的晶體類型          ，K中含有的化學鍵類型為           。
（2）寫出化學式：化合物C                    ；化合物F              。
（3）寫出反應③的化學方程式：                                       。
（4）寫出反應⑤的離子方程式：                                       。
（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應生成兩種化合物，請寫出K與水反應的化學方程式：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為       ▲       。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為    ▲     。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是     ▲     。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式         ▲        、         ▲       。
②AlCl3產品的純度為    ▲     。
（5）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現這一步的方法是   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。
（1）被稱作海洋元素的是    ▲    （寫元素符號）。
（2）工業上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式    ▲    。
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，    ▲    。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象為右圖中    ▲    。
Ⅱ．某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如右裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：    ▲    。
②為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入    ▲    溶液，充分反應后，再進行的分離操作是    ▲    。

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