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【題目】從海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶脫水 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解，正確的生產順序是

A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤

【答案】C

【解析】

試題分析：海水中含有Mg2＋，加熟石灰生成氫氧化鎂沉淀，過濾，向氫氧化鎂中加鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結晶脫水的無水氯化鎂，熔融電解生成金屬鎂，選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成C單質的元素在周期表中位于

（2）反應①的離子方程式為 反應②的離子方程式為

（3）某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為： 靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，可以大量共存的離子組是（ ）

A．某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -

C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。

（1）二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作___________劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價（Cr2O7-）存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出離子方程式：__________________

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____________。

④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26．3 g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15．5 g，計算x的值等于 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列說法正確的是（ ）

A．通常情況下，NO比N2穩定

B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接反應生成NO

C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的能量

D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為179.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發生如下反應：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，將反應后的混合氣體先通過濃硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，結果為

A．產生BaSO3沉淀 B．產生BaSO4沉淀

C．產生BaSO4和BaSO3沉淀 D．無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ；

（2）濃硫酸的作用是： ；

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48L NO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 要除去CO2中混有少量的SO2，可用飽和的碳酸氫鈉溶液

B. SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強

C. 因常溫下鐵與濃硝酸不反應，故可在常溫下用鐵制貯罐貯運濃硝酸

D. 堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3

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