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在80℃、101.3kPa下，用圖中裝置進行如下實驗

A、C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能含有等氣體．B管內裝有固體．推動A的活塞使A筒中的氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C中的氣體由無色變成紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻未變化．

(1)C中發生反應的化學方程式是________，已知原C中氣體是單一氣體，它是________．將反應后C筒中的氣體，用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前C中的氣體是________．

(2)若實驗開始前A、C中氣體的體積分別為1.4DL和2.24L(標準狀況)，且A中氣體經過B管后，B管增重1.40kg，通過計算和推理可判定管中的氣體是________，其質量為________g．

答案：
解析：

本題要從給出的等無色氣體中，找出符合題給條件“A筒中的氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C中的氣體由無色變為紅棕色，體積并未發生變化”的氣體能滿足這一條件的氣體只有，當C中如果是單一氣體時，遇到可變為紅棕色的，且氣體體積沒有發生變化，發生反應的化學方程式是：

同時，還可確定B管內的固體物質是，A筒中的氣體可能是或與的混合氣，而從B管內出來的氣體只有，而不會有其他氣體，則跟發生反應變為，發生反應的化學方程式是：

A筒中的氣體究竟是，還是與的混合氣，則需通過定量計算才能確定．

若使C中變為，且體積不發生變化時，必須滿足的條件是：

當時，C中的氣體全部變為；當時，C中則是與的混合物．試題給出“反應后C筒中的氣體用水充分吸收，在同溫、同壓下氣體的體積減少一半”，說明與水反應前C中的氣體是與的混合物，這一混合氣中有可跟水發生反應

當與的體積比為3：1時，用水充分吸收后，氣體體積減少一半．

對A、C中氣體的定量計算思維過程如下：

設在1.40L、，混合氣中的體積為xL，根據B管增重1.40g可找出如下關系：

混合氣中的體積則為：(L)

A中混合氣的質量為

　　　(g)

應當注意的是上述計算結果代入試題進行檢驗：

從B管內出來的的體積為

0.84L跟C筒中2.24L反應時，生成的體積y為：

L

反應后C筒中是1.68L與0.56L組成的混合氣，該混合氣跟水充分反應后，剩余氣體的體積為

剩余氣體1.12L恰為原氣體2.24L體積的一半，說明計算結果完全符合題意．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在化學分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定試樣中FeSO4?7H2O的質量分數，反應原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]進行標定，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度．經測定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL．
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、
 
、
 
．
（2）本實驗中操作滴定管的如圖所示，正確的是
 
（填編號）．
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（3）步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
 
．
（4）請設計步驟四中的數據記錄和數據處理表格（不必填數據）．
（5）國家標準規定FeSO4?7H2O的含量（w）：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家
 
級品標準．
（6）測定試樣中FeSO4?7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硫酸鈉用途廣泛，可作漂白劑、顯影劑、防護劑等．近年來，以SO2、NH3和NaCl為原料生產無水亞硫酸鈉的新方法得到發展．生產流程如圖1所示：
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（1）中學化學實驗室實現上述流程中“分離器”作用的操作名稱是：
 
；所需玻璃儀器有
 
．
（2）“反應液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亞硫酸銨溶液，在60℃～80℃時，不斷攪拌，加入NaCl細晶體，就有無水亞硫酸鈉析出，析出無水亞硫酸鈉的離子反應方程式為
 
．
（3）在“反應液2”通入足量SO2后，溶液中的陰離子除OH-外還有
 
；在“反應液3”中通入足量NH3的目的是：
 
．
（4）該生產方法的原料利用率（每制100g無水亞硫酸鈉，各物質的消耗量及副產品物量）如表格：
原料 理論值 實際值 利用率
SO2 50.79 54.4 93.36%
NaCl 92.86 101.0 91.94%
NH3 26.98 30.5 88.46%
副產品NH4Cl a 87.1 --------
副產品NH4Cl的理論值a為：
 
；它與NH4Cl實際值有差別的可能原因是：
 
．
（5）無水亞硫酸鈉粗品常用重結晶的方法進行精制，請完善能實現物料循環的精制亞硫酸鈉操作的流程圖（如圖2所示）．
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科目：高中化學 來源：上海市楊浦區2013年高考一�；瘜W試題 題型：022

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業上有重要的用途．

1．工業上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．

3FeS2＋12C＋8O2Fe3O4＋nA↑＋6S

A是________(寫化學式)．若得到192克的硫磺，則產生標準狀況下的A氣體________L．

2．硫的氯化物常做橡膠工業的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質中的含硫量為0.3107，D物質中的含氯量為0.5259，B的相對分子質量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為________．

3．硫化氫有毒．在120℃、101 kPa，將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30％，求原混合其氣體中H2S的體積分數．寫出推導過程．(不考慮硫化氫的分解)

4．硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12 g　Na2SO3溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發至體積為30.0 mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導過程．(已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時為60.0 g/100 g水，100℃時為207 g/100 g水．100℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14 g/mL)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進行如下實驗。A、C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，B筒內裝有Na2O2固體，推動A的活塞使A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內氣體由無色變為紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO2N2O4)。?

圖8-6?

(1)C中發生的反應，其化學方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)將反應后C筒內氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前 C中的氣體是         。?

(3)若實驗開始前A、C中氣體體積(換算成標準狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經過B管后，B管增重了?1.40 g?。經計算和推理可判定A中的氣體是        ，其質量為        g(不必寫出計算和推理過程)。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進行如下實驗。A、C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，B筒內裝有Na2O2固體，推動A的活塞使A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內氣體由無色變為紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO2N2O4)。?

圖8-6?

(1)C中發生的反應，其化學方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)將反應后C筒內氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前 C中的氣體是         。?

(3)若實驗開始前A、C中氣體體積(換算成標準狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經過B管后，B管增重了?1.40 g?。經計算和推理可判定A中的氣體是        ，其質量為        g(不必寫出計算和推理過程)。?

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