Question

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標準狀況）H₂S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
B．c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）
C．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A、1mol/L的NaOH溶液0.2L，溶質氫氧化鈉物質的量為0.02mol，通入448mL（標準狀況）H₂S氣體物質的量為0.02mol，發生反應為NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，依據NaHS溶液中離子濃度大小比較；
B、依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷；
C、依據微粒守恒分析判斷；
D、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
解答：解：A、1mol/L的NaOH溶液0.2L，溶質氫氧化鈉物質的量為0.02mol，通入448mL（標準狀況）H₂S氣體物質的量為0.02mol，發生反應為NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，反應后的溶液為NaHS溶液，溶液中水解大于電離溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）；故A正確；
B、溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），兩式合并得到c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正確；
C、依據物料守恒分析c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），故C錯誤；
D、依據溶液中電荷守恒分析得到，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查了電解質溶液中物料守恒，電荷守恒、離子濃度大小比較，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．