Question

（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質組成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子個數比	A和C    1:1	B和A   1:4	D和E    1:3	B和E    1:4

請回答下列問題：

⑴C的氫化物與乙相比較,穩定性強弱關系(用相應的化學式表示)： _____>___

⑵元素E在周期表中的位置為第       周期          族

⑶請寫出兩種與乙具有相同電子數的非單核離子的化學式：_____和_____

⑷把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為:______________________

⑸寫出甲的電子式:________________

⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是: _____

 

Answer 1

【答案】

⑴ H₂O>CH₄ （2分） ⑵第三周期VIIA族（2分）

⑶ NH₄⁺和OH^-     (其他合理答案也可） （2分）

⑷2Al＋2NaOH＋6H₂O＝2Na［Al(OH)₄］^－+3H₂↑（2分）

⑸（2分）⑹80 mL（2分）

【解析】根據元素的結構及性質可知，A、B、C、D、E分別是H、C、O、Al、Cl。

（1）非金屬性越強，相應氫化物的穩定性越強，所以是H₂O>CH₄。

（2）氯元素的原子序數是17，所以位于第三周期VIIA族。

（3）乙是甲烷，含有10個電子，所以具有相同電子數的非單核離子的化學式NH₄⁺和OH^-。

（4）鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al＋2NaOH＋6H₂O＝2Na［Al(OH)₄］^－+3H₂↑。

（5）甲是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵，電子式為。

（6）根據電荷守恒可知，溶液中鋁離子濃度是0.3mol/L，要使鎂離子完全沉淀，則鋁離子將生成偏鋁酸鈉。鎂離子的和鋁離子的物質的量分別是0.04mol和0.06mol，所以消耗氫氧化鈉至少是0.08mol＋0.24mol＝0.32mol，其溶液體積是0.32mol÷4mol/L＝0.08L＝80ml。