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某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其[H+]=10-2mol?L-1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是

A.         B.          C.        D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化臺物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
．
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
BC
BC
；
A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+
氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是
過濾
過濾
；操作Ⅱ的名稱是
洗滌
洗滌
；操作Ⅱ的方法為
在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數次
在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數次
．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式：
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是
過濾
過濾
，需用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
，
普通漏斗
普通漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）步驟2中發生反應的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（3）步驟3中加入的Y溶液是
H2SO4
H2SO4
（填化學式）；
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮．
冷卻結晶
冷卻結晶
．過濾．洗滌．烘干．
（5）實驗室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液，經計算，應該用托盤天平稱取FeSO4?7H2O固體
27.8
27.8
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用．
（1）測得某廢腐蝕液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發生反應的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
；
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
；
在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是
鹽酸
鹽酸
．
（2）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是
關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用手捂熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，松開手導管內出現一段水柱，證明氣密性良好
關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用手捂熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，松開手導管內出現一段水柱，證明氣密性良好
．
②濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
　MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
　MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
燒杯中NaOH溶液的作用是
吸收多余氯氣，防止尾氣處理
吸收多余氯氣，防止尾氣處理
．
③參考（1）中數據，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物質的量應不少于
0.75
0.75
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術人員設計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標準，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：
金屬元素 Ni Mn Co Fe Cu Zn
濃度（g?L-1） 45 15 7.5 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05
Ⅱ．處理方案：
步驟1：調節pH：向強酸性溶液中加入NaOH溶液調節pH到2．
此步驟中工業上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調節溶液的pH的原因可能是
 
．
步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
①Mn2+反應生成MnO2同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：
 
．
②Co2+反應生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：
 
；
Ni2+可反應生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉化為Co（OH）3的離子方程式：
 
．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是
 
．
步驟3：回收鎳以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳粉．電解過程中電流效率與pH的關系如圖，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時，電流效率低的原因可能是：
 
．
②電解的最佳pH范圍是：
 
（填序號）．
A．3.0～3.5       B．3.5～4.0    C．4.0～4.5       D．4.5～5.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、NH和H +，其中c（H +）=1×10 -2 mol·L -1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是

A.NO               B.HCO               C.SO                 D.SCN -

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