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【題目】被嚴重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應后，剩余殘渣中只有銅，則溶液中含有的金屬陽離子為（ ）

A. 一定只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+

C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+

【答案】D

【解析】被嚴重腐蝕了的銅和鐵(表面有氧化銅、氧化鐵)，共同放入鹽酸中充分反應后，金屬氧化物都可以和鹽酸之間反應，溶液中存在鐵離子、銅離子，金屬鐵會和鐵離子之間反應生成亞鐵離子，金屬銅和鐵離子之間反應生成亞鐵離子和銅離子，所以當剩余殘渣中只有銅時，溶液中一定不會有Fe3+，可能有Cu2+和Fe2+，還可能只含有Fe2+。故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室配制氯化亞鐵溶液時，如果出現渾濁，采取的最好措施是（ ）

A.加入鋅粒B.加入鐵釘C.加入鹽酸D.加入硫氰化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環境、生活、技術等密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. 從海水中提取物質都必須通過化學反過才能實現

B. 光化學煙霧主要與碳氫化合物和氮氧化物有關

C. 燃煤中加入生石灰可以減少酸雨形成和溫室氣體的排放

D. 工業上用電解其相應的熔融氯化物的方法制備鈉、鎂、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體， 易溶于XZ2，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示(反應條件省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W B. W與X組成的化合物中只含有極性鍵

C. 簡單氫化物的沸點:Y D. 非金屬性:Y>Z>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。相關信息如下表所示，根據推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

A

A原子核外電子有6種不同的運動狀態

B

B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大

C

C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色

D

D原子最外層電子數等于電子層數

E

E的基態原子最外層電子排布式為3s23p2

F

F與C位于不同周期，F原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿

（1）F基態原子核外價電子排布式是________________

（2）A、B、E三種元素電負性由大到小排列順序為__________________

（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類型為________________

（4）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：

AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式__________________

（5）D單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德羅常數，列式表示D單質的密度______g·cm－3(不必計算出結果)。

（6）繼A60后，科學家又合成了E60、B60， E60分子中每個E原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個E原子最外層都滿足8電子穩定結構，則E60分子中π鍵的數目為_______________

（7）F的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出該原電池正極反應方程式_______________

（8）某學生所做的有關F元素的實驗流程如下圖：

F單質棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀

請書寫第⑤步反應的離子方程式：___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H2O D．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對原子質量：H－1 Cl－35.5 Zn－65

求13g的鋅與足量的稀鹽酸反應后生成的氣體在標準狀況下的體積。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（1）原子半徑最大的元素是_______；在化合物中只有負價的元素是 _______；屬于副族元素是_______；適合作半導體材料的是_______，（只用表中的字母填寫）

（2）V在周期表中的位置第_______周期第_______族。．

（3）M原子基態電子排布式為___________________________________。

L原子基態電子排布圖為____________________________________。

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