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實驗室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根據溶液配制情況回答下列問題：

(1)

實驗中除了燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：________．

(2)

根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸體積為________mL．(計算結果保留一位小數)

(3)

配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作：

A、量取濃硫酸的量筒內有少量少；

B、濃硫酸在燒杯中溶解后，未經冷卻就立即轉移到容量瓶中；

C、住容量瓶轉移是，有少量液體濺出

D、將量筒洗滌后洗滌液一并轉入容量瓶

E、容時仰視刻度線

F、量瓶未干燥即用來配制溶液

G、容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成的影響是(填寫字母)

偏大的有________；無影響有________

答案：2．27.7;
解析：

(1)

500mL溶量瓶，玻璃棒，膠頭滴管

(3)

偏大的有BD,偏小的有F


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗能達到預期目的是
②③⑤
②③⑤
（填序號，下同）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
（2）實驗室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液500mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：
500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管
500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管
；
②所需NaOH固體的質量為
10
10
g；
③配制溶液的過程中，下列操作會導致實際濃度偏高的是
AB
AB
．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
④玻璃棒在該實驗中的作用有：
攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解
攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解
和
引流，防止液體外濺
引流，防止液體外濺
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取
14.3
14.3
g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）．
（2）配制過程需要的儀器
②③④⑥（①可有可無）
②③④⑥（①可有可無）
（填序號），還缺少的儀器有
250mL容量瓶，玻璃棒
250mL容量瓶，玻璃棒
．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作
偏低
偏低
；若定容時俯視刻度線
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL 0.2mol?L-1 Na2CO3溶液．請回答下列問題．
（1）用托盤天平稱取無水碳酸鈉固體的質量為
2.1
2.1
 g．
（2）需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是
①②③
①②③
（填序號）．
①碳酸鈉固體未充分干燥    ②稱量時左盤放砝碼   ③轉移溶液時有少量滴灑．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO4-在酸性環境下的還原產物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現做如下對比實驗，現象如下表所示：
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實驗現象
（褪色時間）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據的
C
C
．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色，半分鐘之內不再出現紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變為紫紅色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變為近乎無色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
．于是甲同學得出結論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500ml．
（1）本實驗所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
 以及等質量的兩片濾紙．
（2）某學生在搖勻后發現液面低于刻度線再加水，會導致結果
偏低
偏低
 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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