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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42、NH4+、CO32、K+、Na+ . 為確認溶液組成進行如下實驗: ①200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶.
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況,假定產生的氣體全部逸出).
(1)溶液一定存在的離子有 , 可能存在的離子有;
(2)原溶液中c(CO32)為 , c(NH4+c(SO42) (填“>、<或=”);
(3)如果上述6種離子都存在,則c(Clc(SO42) (填“>、<或=”).

【答案】
(1)CO32、SO42、NH4+;Cl、K+、Na+
(2)0.05mol/L;大于
(3)>
【解析】解:①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4 , 質量一共是4.3g,則溶液中含有CO32、SO42 , 向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶,則硫酸鋇的質量是2.33g,所以硫酸根離子的物質的量是 =0.01mol,所以碳酸鋇的質量是4.3g﹣2.33g=1.97g,碳酸根離子的物質的量是 =0.01mol;②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣,物質的量是 =0.05mol,說明溶液中有NH4+的物質的量是0.05mol;綜合以上分析:(1)溶液一定存在的離子有:CO32、SO42、NH4+;可能存在的離子有:Cl、K+、Na+ , 故答案為:CO32、SO42、NH4+;Cl、K+、Na+;(2)依據計算得出c(CO32)= =0.05mol/L,硫酸根為0.01mol,銨根為0.05mol,故c(NH4+)>(SO42),故答案為:0.05mol/L;c(NH4+)>(SO42);(3)依據溶液電中性原則,假設都存在,那么n(+)=n(﹣),即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl),據此得出n(Cl)=n(Na+)+n(K+)+0.01>0.01,故答案為:>. ①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4 , 則溶液中含有CO32、SO42;②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,說明溶液中有NH4+

練習冊系列答案
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A.NaClOB.Mg3N2C.CaCl2D.NaOH

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1選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術,即在金屬催化劑作用下,用還原劑(NH3)選擇性地與NOx反應生成N2H2O

①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJ mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ mol-1

完成該方法中主要反應的熱化學方程式:

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=____________。

該方法應控制反應溫度在315400℃之間,反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。

②氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率,350℃時,只改變氨氣的投放量,反應物X的轉化率與氨氮比的關系如左下圖所示,則X______________(填化學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時,脫硝主要反應的平衡將向_____________方向移動。當>1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是__________________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法,用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸),再將吸收液導入電解槽電解,使之轉化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。

①圖中b應連接電源的_____________(正極負極”)

②陽極的電極反應式為________________。

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2已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH = -196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1

①則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH = ____ kJ·mol-1。

②一定條件下,NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是____(填字母)。

A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變

CSO3NO的體積比保持不變 D每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應平衡時NO2SO2的體積比為16,則平衡常數K=____。

3CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

該反應的ΔH ____(“>”“<”)0。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是________________。

4煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH = -867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1

寫出CH4 催化還原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) H2O(l)的熱化學方程式______。

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步驟I 稱取樣品1.500 g。

步驟II 將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據步驟III 填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數________(偏高”、“偏低無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(偏大”、“偏小無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察____________。

(A)滴定管內液面的變化 (B)錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時,酚酞指示劑由_________色變成_________色。

(2)滴定結果如下表所示:

NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L-1,則該樣品中氮的質量分數為___________。

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