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【題目】已知化學反應的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是( )

A.該反應屬于放熱反應

B.1mol A2(g)完全反應吸收(a-b)kJ熱量

C.生成1mol AB中的化學鍵放出kJ熱量,斷裂1mol A2中的化學鍵和斷裂1mol B2中的化學鍵均吸收kJ熱量

D.該反應一定能設計成原電池

【答案】B

【解析】

A．由圖可知反應物的能量比生成物的能量低，因此該反應為吸熱反應，A錯誤；

B．由圖可知1mol A2(g)與1molB2(g)完全反應生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量，B正確；

C．由圖可知生成2mol AB中的化學鍵放出bkJ熱量，斷裂1mol A2中的化學鍵和斷裂1mol B2中的化學鍵均吸收熱量不一定相等，C錯誤；

D．能設計成原電池的必須是能夠自發進行的氧化還原反應，一般為放熱反應，吸熱反應一般不能設計成原電池，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應來生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

(1)A中制取Cl2的反應的化學方程式是________________________。

(2)B裝置的作用：①；________；②________；③________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________________________。

(4)E裝置的作用有________(填序號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。

（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。

（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。

②Cu與Cu2O的物質的量之比為____。

③HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置（省略夾持裝置及加熱裝置）可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是 ( )

A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2 : 3

C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發生反應的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數叫作電離平衡常數(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：

酸

電離方程式

電離平衡常數

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.96×10-5

HClO

HClOClO-+H+

K=3.0×10-8

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是___(填化學式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生反應的離子方程式為___。

（3）求出該溫度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態氫化物的熱穩定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A. 圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點

B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 圖中點①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1

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