Question

有X、Y、Z三種元素，已知：

①X^2-、Y^-均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；

②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________。

(2)將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是_______________________。

此液體具有的性質是_________ (填寫序號字母)。

a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

d.將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成

(3)X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O₂氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為_________。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含?1.5 mol? Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是 ___________________________________________。

Answer 1

解析：由ZY₃溶液遇苯酚呈紫色，所以ZY₃為FeCl₃，Cl^-及HCl皆為18e^-分子，所以X^2-為S^2-。根據Fe(OH)₃膠體的制備原理及膠體性質，可解決(2)的問題。(3)設達平衡時，轉化的SO₂的物質的量為x,

則2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=-196.0 KJ·mol^-1

   2 mol      1 mol                                  196.0KJ

      x                                                    176.4KJ

x=1.8 mol  二氧化硫的轉化率為×100%=90%

②實驗室中用于制備氧氣的含氯含氧酸鹽為KClO₃，則題目所指氯的含氧酸應為HClO₃,由題意知1 mol的HClO₃在與SO₂反應時有1 mol電子轉移，產生的強酸為H₂SO₄,氧化物為ClO₂根據氧化還原反應方程式的書寫與配平規則得SO₂+2HClO₃====H₂SO₄+2ClO₂。

答案：(1)HClO₄ 

(2)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3 H⁺    a  b  d

(3)①90% 

②SO₂+2HClO₃====H₂SO₄+2ClO₂