Question

（2011?泰州二模）Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20．W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍．工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．則下列說法不正確的是（　�。�

A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子個數比為1：1和2：1的化合物

C．Q和Z所形成的分子空間構型為直線形

D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

Answer 1

分析：X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數依次增大，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數相同，應為同主族元素，Z的核電荷數是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數之和為54，則Q的原子序數為54-8-16-11-13=6，應為C元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數依次增大，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數相同，應為同主族元素，Z的核電荷數是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數之和為54，則Q的原子序數為54-8-16-11-13=6，應為C元素，
A．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關系為Na＞Al＞C＞O，故A正確；
B．Q、W分別為C、O，可形成化合物CO、CO₂，原子個數比為1；1和1：2，故B錯誤；
C．Q和Z所形成的化合物為CS₂，分子空間構成為直線形，類型于二氧化碳，故C正確；
D．X、Y和W三種元素形成的化合物NaAlO₂，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，明確元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律，題目難度不大．