【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據是
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏加德羅定律 | |
實 驗 方 案 |
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結果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡， 試管中出現渾濁 | 測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和 | H2與O2的體積比約為2︰1 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 反應2NO2(g)
N2O4(g)的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側氣體顏色加深；降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，右側氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；
B. 燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強弱；試管中出現渾濁，可能是由于發生反應：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；
C. 根據蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；
D. 根據電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質的量之比2:1，結合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；
故合理選項是B。
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【題目】根據下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A.用甘氨酸(H2N﹣CH2﹣COOH)和丙氨酸(
)縮合最多可形成4種二肽
B.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環結構
D.向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同
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【題目】Ⅰ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如表所示：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
請回答下列問題：
(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)。
Ⅱ.常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：
(3)根據圖象回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的電離常數為______________。
③當加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用數字計算式表示)。
Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。
(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。
(5)準確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為____________。終點時消耗標準溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_______。
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產物是苯酚和碳酸鈉
B. 苯的同系物中，苯環和側鏈相互影響，使得二者均易被氧化
C. 
在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面
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【題目】環戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：
氫化反應：
(l)+H2(g)
(環戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol
副反應：
(l)+H2(g)
(環戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol
解聚反應：
2
(g) H>0
回答下列問題：
(1)反應(l)+2H2(g)
(l)的△H=_________ kJ/mol。
(2)一定條件下，將環戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環戊烯和環戊烷的產率（以環戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：
①0～4 h氫化反應速率比副反應快的可能原因是___________________。
②最佳的反應時間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有__________________(寫一條即可)。
③一段時間后，環戊烯產率快速下降的原因可能是_____________________。
(3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。
①其他條件不變，有利于提高雙環戊二烯平衡轉化率的是________（填標號）。
A.增大雙環戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時分離產物 D.適當提高溫度
②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應)。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環戊二烯的轉化率為80%，則 p(H2O)=________kPa，平衡常數Kp=__________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
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【題目】乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
②
(1)物質B的名稱為________。反應④所需的試劑和條件分別為____。
(2)②、③的反應類型分別為_______。
(3)物質H中官能團的名稱是_____；物質J的化學式是______。
(4)反應⑤的化學方程式為_____。
(5)寫出符合下列條件，與G互為同分異構體的芳香族化合物的結構簡式：_____。
ⅰ.與Na反應能夠生成氫氣；ⅱ.含碳碳叁鍵（不考慮“
”結構）；ⅲ.苯環上只有兩個處于對位的取代基；ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。
(6)參照上述合成路線和信息，設計由
、乙醛、苯甲醇合成
的路線_______（無機試劑任選）。
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【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·mL－1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P＋3Cl2(少量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
(一)制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)
(2)實驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實驗過程中，為減少PCl5的生成，應控制____________。
(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解，影響產品的純度；二是_________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。
(二)分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。
(5)根據上述數據，該產品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數為________。若滴定終點時俯視讀數，則PCl3的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(三)探究
(6)設計實驗證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是
常見古詩文記載 | 化學知識 | |
A | 《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折” | 鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高 |
B | 《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛” | 強水為氫氟酸 |
C | 《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰 | 硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀 |
D | 《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之 | 糖白的過程發生了化學變化 |
A. AB. BC. CD. D
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