Question

在氧化還原反應3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化和被還原的物質的物質的量之比為（　�。�

A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．3：2

Answer 1

分析：在3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，硫元素由0價降低為-2價，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據還原產物與氧化產物的化學計量數進行判斷．

解答：解：在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產物為K₂SO₃，硫元素由0價降低為-2價，被還原，還原產物為K₂S，
所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產物，還原劑被氧化生成氧化產物，
根據氧化產物與還原產物的化學計量數可知被氧化和被還原的S的物質的量之比為1：2，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應概念與計算，難度不大，根據化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產物與氧化產物是關鍵，判斷后也可根據電子轉移守恒計算還原劑與氧化劑的物質的量之比．