Question

檢驗SO₂氣體中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是(    )

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過KMnO₄酸性溶液，再通過澄清石灰水

Answer 1

解析：要正確解題必須先做到以下兩點：

(1)理解題意，本題要檢驗的是CO₂，且CO₂又混在SO₂氣體中。

(2)要掌握SO₂與CO₂性質上的相似點與不同點。如通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO₃和CaCO₃),遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點又表現在，如SO₂具有漂白性從而能使品紅溶液褪色，而CO₂不具備漂白性；又如在通過NaHCO₃溶液時，由于H₂SO₃酸性＞H₂CO₃酸性，所以SO₂與NaHCO₃溶液反應能放出CO₂，而CO₂卻無法與NaHCO₃反應；再如由于SO₂的還原性，在通過KMnO₄酸性溶液時會發生反應：5SO₂+2KMnO₄+2H₂OK₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄,而CO₂卻不具備這種還原性。

    若對本題選項稍加分析，A項檢驗的是SO₂而不是CO₂。B項中不管是否混有CO₂，均有白色沉淀。C項中不管是否混有CO₂，均無白色沉淀生成。唯有D項在通過KMnO₄酸性溶液時混合氣體中僅SO₂被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO₂；若無白色沉淀，說明不混有CO₂。綜上分析，D項正確。

答案：D