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某溫度時，反應N2+3H22NH3的平衡常數K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數為（  ）

A．a-1/2B．a1/2C．aD．a-2

A

解析試題分析：
NH3H2+N2的平衡常數為：
，因此，選A。
考點：考查化學平衡常數。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反應放出或吸收的熱量(kJ)
a
b
c
d
平衡時c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
 
下列關系正確的是(　　)
A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，說明該反應已達到平衡的是

A．反應容器中氣體的平均摩爾質量不再改變
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正(Q)="3" v逆(R)
D．反應容器中壓強不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應進行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為
用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為
用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）

A．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的 
B．自發反應在恰當條件下才能實現 
C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 
D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g)  bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應的化學計量數：a＞b＋c 
B．壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小 
C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小 
D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有可逆反應A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖所示，其中結論正確的是(    )

A．p1＞p2，n＞3
B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3
D．p1＞p2，n＝3?

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