Question

某種含有少量FeCl₂雜質的FeCl₃樣品，現要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
1．準確稱量m g樣品（2～3g）；
2．向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
4．趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
5．過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重．
請根據上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量______．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是______．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是______．
（4）加入溴水時發生反應的離子方程式是______．
（5）若坩堝質量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是______．
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①NaCl______②AlCl₃______．

Answer 1

（1）稱量前，天平指針偏左，說明左盤質量大于右盤質量，稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量偏小，故選：B；
（2）Fe²⁺、Fe³⁺能發生水解，故答案為：抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解；
（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；         
（4）單質溴具有氧化性，能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）氫氧化鐵受熱分2Fe（OH）₃

加熱  .

Fe₂O₃+3H₂O，可知灼燒后固體為Fe₂O₃，Fe₂O₃的質量為（W₂-W₁），鐵元素的質量為：

112

160

（W₂-W₁），樣品中質量分數是

112(W2-W1)

160m

×100%=

7(W2-W1)

m

%，
故答案為：

7(W2-W1)

m

%；            
（6）①當含有NaCl時，沉淀質量的不變化，所以不影響結果，故答案為：不變；
②當含有NaCl時，沉淀質量的變大，所以鐵元素的測定含量偏高，故答案為：偏高．