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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數為NA
B．6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C．標況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數為NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA
D

試題分析：A. 乙酸和乙醇發生酯化反應產生乙酸乙酯和水的反應與酯的水解反應互為可逆反應，反應不能進行到底，故1mol的乙酸充分反應后生成的水分子數小于NA。錯誤。B.在液態時KHSO4的電離方程式為：KHSO4=K++HSO4-。每mol的KHSO4電離產生1mol的陽離子。6.8g KHSO4的物質的量為：6.8g÷138g/mol=0.05mol,所以含有的陽離子的物質的量為0.05mol,。中含有0.05NA個陽離子。錯誤。C. 在密閉容器中發生反應2 NO2 N2O4故在標況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數大于NA。D. 甲醛、冰醋酸的最簡式都是為CH2O，式量為30.所以3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的最簡式的個數為1mol，原子總數為0.4NA。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH3和Cl2可快速反應：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合氣體，充分反應后的混合氣體中N2占混合氣體的1/7，則N2的物質的量為（標準狀況下數據）
A．0.263 molB．0.483 molC．0.663 molD．0.893 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為 （    ）
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的兩種氣體SO2和SO3，其物質的量之比為        ，二者所含O原子個數之比為        ，在同溫同壓下的體積之比為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發生的反應，反應后溶液中的溶質有               (填化學式)。
（2）當到達B點時，產生CO2的體積為                          mL(標準狀況)。
（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數。(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中，正確的是
A．常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有的個數為0.1NA
B．標準狀況下，11.2L苯含有C－H鍵數目為3NA
C．常溫常壓下，54 g重水（D2O）含水分子數為3NA
D．將NA個Cl2分子通入足量的水中，所轉移的電子總數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 nA個C-H鍵
B．1 mol Fe與足量稀硝酸反應，轉移2 nA個電子
C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA個Cl－
D．常溫下，22g CO2含有nA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為（NA表示阿佛加德羅常數的值）
A．1mol·L-1B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________"
（2）混合液中H+、SO42-的物質的量濃度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  
（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)="___________________________"

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