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某元素一種同位素的原子的質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是(     )

A．這種元素的相對原子質量為（m+n）

B．若碳原子質量為Wg此原子的質量為（m+n）W g

C．不能由此確定該元素的相對原子質量

D．核內中子的總質量小于質子的總質量

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：因質子數+中子數求得的是原子的質量數，元素存在同位素，所以該元素的質量數不是（m＋n），故A錯誤；該元素的相對原子質量等于各核素的相對原子質量乘以同位素的原子百分數算出來的平均值，所以不能由此確定該元素的相對原子質量，則選項C正確，BD是錯誤的，答案選C。

考點：考查同位素以及元素相對原子質量的計算

點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題在判斷時注意掌握核素的元素相對原子質量的求法，注意與質量數的區別。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應．
（1）Y與Z的關系是（選填字母）
c
c
．
a．同位素       b．同系物       c．同素異形體        d．同分異構體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法
加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
．
（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）．
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，Fe+S
  △  
.
 
FeS
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，Fe+S
  △  
.
 
FeS
．
（4）氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）．
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是
H-C≡N
H-C≡N
．
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
CN-+H2O?HCN+OH-
CN-+H2O?HCN+OH-
．
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn（m、n均為正整數）．若CR2質量為ω1g，MmRn質量為ω2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m：n=
16ω1：（44ω2-aω1）
16ω1：（44ω2-aω1）
（用含ω1、ω2和a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業　高一化學（下） 題型：022

某核素R具有微弱放射性，其原子核內的中子數比質子數多43，由它組成的固體單質A，在一定條件下密度為6.88g·，用X射線研究其固體表明，在邊長為1.00×的立方體中含有20個原子．R在化學反應中常表現為＋2價、＋4價．在溶液中穩定，而有強氧化性，可將NO氧化為．氧化物，其性質與有些類似．R的另一種質量數比R少2的同位素較為穩定，與鐵可形成合金，在潮濕環境中易形成鐵銹．R的單質及化合物在工農業生產、醫療衛生、科學技術等各個領域都有很多用途．

請回答：

(1)R原子的摩爾質量為________．

(2)R元素處于周期表中第________周期________族．

(3)假若把少量加到溶液中，是否會發生反應？

若“否”，其原因為：________．

若“是”，其離子反應方程式為：________

(4)因具有氧化性，而大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．與足量的反應，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質，此反應的方程式為________．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

某核素R具有微弱放射性，其原子核內中子數比質子數多43，由它組成的固體單質A，在一定條件下密度為6.88g·cm－3，用X射線研究固體A表明，在邊長為1.00×10－7cm的立方體中含有20個原于。R在化學反應中常表現為＋2價、＋4價。在溶液中R2＋穩定，而R4＋有強氧化性，可將NO氧化為HNO3，氧化物R304的性質與Fe3O4有些類似。R的另一種質量數比R少2的同位素較穩定，與鐵可形成合金，在潮濕環境中易形成鐵銹。R的單質及化合物在工農業、生產、醫療衛生、科學技術等各個領域都有很多用途，請回答：

（1）R原子的摩爾質量為________。

（2）R元素處于周期表中第________周期________族。

（3）假若將少量R4＋加到FeCl2溶液中，是否會發生反應？若“否”，其原因為：________；若“是”，其離子反應方程式為________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

某核素R具有微弱放射性，其原子核內中子數比質子數多43，由它組成的固體單質A，在一定條件下密度為6.88g·cm－3，用X射線研究固體A表明，在邊長為1.00×10－7cm的立方體中含有20個原于。R在化學反應中常表現為＋2價、＋4價。在溶液中R2＋穩定，而R4＋有強氧化性，可將NO氧化為HNO3，氧化物R304的性質與Fe3O4有些類似。R的另一種質量數比R少2的同位素較穩定，與鐵可形成合金，在潮濕環境中易形成鐵銹。R的單質及化合物在工農業、生產、醫療衛生、科學技術等各個領域都有很多用途，請回答：

（1）R原子的摩爾質量為________。

（2）R元素處于周期表中第________周期________族。

（3）假若將少量R4＋加到FeCl2溶液中，是否會發生反應？若“否”，其原因為：________；若“是”，其離子反應方程式為________。

 

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