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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網已省略）的是

A.實驗室制乙烯

B.實驗室制乙炔并驗證乙炔發生氧化反應

C.實驗室中分餾石油

D.若a為硫酸，b為純堿粉末，c為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

【答案】D

【解析】

A．制備乙烯需要在170℃下乙醇發生消去反應，圖中缺少溫度計，故A錯誤；

B．電石遇水變成糊狀物，且該反應十分劇烈，無法用該裝置控制反應的發生與停止；電石中的雜質與水也能反應生成有還原性的氣體，這些還原性的氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故無法達到實驗目的，故B錯誤；

C．溫度計測定餾分的溫度，且冷卻水要下進上出，圖中溫度計的水銀球應在燒瓶支管口處，且冷水方向不合理，故C錯誤；

D．發生強酸制取弱酸的反應，硫酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳通入苯酚鈉溶液后，溶液變渾濁，則可驗證硫酸的酸性強于碳酸、碳酸的酸性強于苯酚，所以D選項是正確的；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：

B.常溫下，往溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有、

C.加熱溶液至蒸干，可得到純凈的固體

D.常溫下，若溶液中含有可用溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（　�。�

A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數目為 6

B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號

元素性質與原子（或分子）結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3倍

X

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結構示意圖____________________________

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示）。

（3）X元素的氣態氫化物溶于水后與其最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__________。

（4）元素Y和硫元素可形成化合物Y2S，請用電子式表示該化合物的形成過程________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年8月13日中國科學家合成了首例缺陷誘導的晶態無機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結果有望為白光發射的設計和應用提供一個新的有效策略。

（1）基態Sn原子價層電子的空間運動狀態有___種，基態氧原子的價層電子排布式不能表示為，因為這違背了____原理（規則）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。

a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵

（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是_____（填化學式），其原因是___________。

（4）超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結構如下圖所示，則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是配制2mol/L氫氧化鈉溶液250mL的操作過程，請按要求填空：

（1）所需固體氫氧化鈉的質量為_____克。

（2）所需儀器除容量瓶（規格：____）、托盤天平、量筒、燒杯外，還需要的實驗儀器有 ____，____。

（3）將稱量好的氫氧化鈉固體加入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，使其充分溶解。

（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉移至容量瓶中，并搖勻。

（5）加水至距刻度線___處，改用___加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切。

（6）若定容時仰視凹液面，則最終所配得的溶液濃度_____（填偏大、偏小、無影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩定，流速可控。

請回答下列問題：

（1）圖2中儀器a的名稱是___________．

（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇______（填序號）作為A裝置．

（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是___________，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．

（4）在B裝置中發生主要反應的化學方程式是_________________．

（5）當產生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現象是___________________________________________．

（6）若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有+2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．

①寫出溶解過程發生反應的離子方程式_____________________________．

②寫出確定+2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現象和結論___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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