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已知有下圖所示物質相互轉換關系

試回答：
(1)寫出B的化學式           ，D的化學式           。
(2)寫出由E轉變成F的現象     ；其發生反應的化學方程式________。
(3)鑒別B溶液中陽離子的操作方法及實驗現象__________________；
(4)向G溶液中加入A的離子方程式________                
(1)FeCl2，KCl。
(2)白色沉淀迅速變灰綠色，灰綠色變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(3)取少量溶液，加入KSCN溶液，無現象，再加入新制氯水，出現紅色，則證明含Fe2+
(4) 2Fe3+ + Fe===3Fe2+
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的離子X2+外圍電子層排布為6S2，當把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產生，則下列說法不正確的是（   ）
A．X2+具有還原性B．X的最高價氧化物具有強氧化性
C．該元素是第ⅥA族元素D．X的+2價化合物比+4價化合物穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2 ]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫藥、農業、養殖業等領域。其合成如下：

試回答下列問題：
（1）實際生產中需控制n（H2O2）:n（CO（NH2）2）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是___________。
（a）鹽析 過濾   （b）分液 過濾 （c）減壓蒸餾 結晶 （d）常壓蒸餾 萃取
（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16％，相當于H2O2 34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO4標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL（KMnO4溶液與尿素不反應）。
①KMnO4溶液應盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。
②完成并配平方程式：__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___ _____
③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數為：___________。
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。
⑤根據本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產品所含的一種主要雜質為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質，且丁為黃綠色氣體。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）。

⑴甲的化學式是             ，C的化學式             。
⑵寫出A溶液和丁反應生成的離子方程式：                      。
⑶寫出A和E反應的化學方程式：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A—H代表中學化學中的常見物質，他們之間的轉化關系如下(反應條件已略去)
①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
(1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F為淡黃色粉末，則反應①的化學方程式是                              ，當有1molF參與反應②時，轉移的電子數目為                 。反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為         ，將氣體D通人BaCl2溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是               (填2種)。
(2)若B為黃綠色氣體，F為紅棕色氣體，反應③的部分產物已略去。則反應②的化學方程式是                                ，反應③的離子方程式是                            ；2molG與lmolB化合生成2mol新物質，該物質的分子中所有原子都達到8電子穩定結構，其電子式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）     。
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2  
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是           。
（3）電解飽和食鹽水反應的離子方程式是           。
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是           。
（5）純堿在生產生活中有廣泛的應用。
①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結合離子方程式表述）           。
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。
則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH—)的比值是       。
③工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是           。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。
 
請按要求填空：
⑴寫出B的化學式：                          。
⑵寫出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應式：                    ，反應⑤的現象是                                        。
⑶反應①的化學方程式是                                             ，
反應④在生產中有重要應用，被稱為            反應。
⑷反應⑥的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(銫)等。下列說法正確的是（    ）
A．與為不同的核素，但具有相同的化學性質
B．是碘元素穩定的同位素，與為互為同分異構體
C．與的質量數不同，核外電子排布方式也不同
D．銫為IA元素，常溫時，0.1mol·的溶液，pH<13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A.無色液體B.無色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應均為黃色。

回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：G_____________   D_____________
(2)寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：_________________________________
(3)寫出X＋EA的離子方程式：_____________________________________
(4)寫出C與參加反應的化學方程式______________________________________，
若0.2mol轉移的電子數為_____________個。
(5)寫現物質X的用途（至少寫出一種）______________________________________

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