Question

有A、B、C三種元素，已知5.75gA單質跟鹽酸完全反應，在標準狀況下可產生2.8L(標況下)氫氣和0.25mol ACl_n；B的氣態氫化物的化學式為H₂B，其相對分子質量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質量之比為1:2.88，B核內質子數與中子數相等；C和B可形成CB₂液態化合物，并能溶解B的單質，試回答下列問題：

    (1)A、B、C的名稱；A離子的結構簡圖；B在周期表中的位置；CB₂的化學式。

    (2)用電子式表示A與B形成化合物的過程。

    (3)工業上制取B的最高氧化物對應水化物的原料中主要成分的名稱，并寫出煅燒此原料的化學方程式。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A為鈉，B為硫，C為碳；Na+　　　　　　   ；第三周期ⅣA族；CS2。   　　 　　 　　 高溫 　　 　　       （2）  2Na+·S· → Na + [:S:]2-Na+     （3）二硫化亞鐵   4FeS2＋11O2=====2Fe2O3+8SO2↑

提示：

解:設A的相對原子質量為x，化合價為n     依題意有  A＋nHCl == Cln +  H2     　　　　  xg 　　   1mol  11.2L 　　　　　　  5.75 g   0.25mol  2.8L　　 x＝23  n＝1    A為金屬鈉 據B的氫化物化學式為H2B，設B的相對原子質量為y，則最高價氧化物的水化物化學式為H2BO4， Þ y=32，因核內質子數與中子數相等，質子數=16，故B元素為硫，C與B形成CB2，為液態，且能溶解B的單質，則CB2為CS2，C為碳。