Question

實驗室需要1.0mol?L-¹NaOH溶液400mL，根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

AB

 （填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

玻璃棒

（填儀器名稱）．
（2）下列有關容量瓶的構造和使用描述中，正確的是

AD

（填序號）．
A．用于配制一定體積的、濃度準確的溶液   B．用于貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體   D．容量瓶上標有溫度和容積
E．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小
（3）請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為

20.0

g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO₂，則所得溶液中溶質的化學式為

Na₂CO₃ NaHCO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據溶液的配制情況結合各儀器的作用選取儀器；
（2）有關容量瓶的構造和使用，容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）根據m=cVM計算氫氧化鈉的質量，注意溶液的體積為500mL而不是400mL，根據c=

n

V

判斷；計算CO₂和NaOH的物質的量，判斷反應產物；

解答：解：（1）用容量瓶配制溶液選D，用膠頭滴管定容選C；溶解或稀釋藥品的燒杯選E、還需要用到的儀器有：攪拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AB，
故答案為：AB；玻璃棒；
（2）A．容量瓶用于配制一定體積的、濃度準確的溶液，故A正確；
B．容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能用于貯存溶液，故B錯誤；
C．容量瓶不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，故C錯誤；
D．容量瓶上標有溫度和容積，故D正確；
E．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度無影響，故E錯誤；
故選AD．
（3）根據n=c×V=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，m=n×M，m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，根據反應物與生成物，CO₂與NaOH反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；NaOH+CO₂=NaHCO₃；通入0.3molCO₂，二氧化碳和氫氧化鈉的比

n(CO2)

n(NaOH)

=

0.3mol

0.5mol

=

3

5

，

1

2

＜

n(CO2)

n(NaOH)

=

3

5

＜1；所以：所得產物為Na₂CO₃和NaHCO₃，
故答案為20.0；Na₂CO₃、NaHCO₃；

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、化學方程式的相關計算，注意容量瓶的使用、注意正確判斷產物的成分為解答該題的關鍵，題目難度不大．