精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列溶液中，微粒的濃度關系正確的是

A．0.1mol?L-1 pH為4的NaHSO3溶液中：c(HSO3) > c(SO32)> c(H2SO3)

B．等體積等物質的量濃度NaF 溶液與HF混合：c(Na＋)=c(F)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)

D．c(NH4＋)相等濃度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質的量濃度依次增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
，一定沒有的陽離子是
Fe3+
Fe3+
．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）
焰色反應
焰色反應
，現象是
透過藍色鈷玻璃呈紫色
透過藍色鈷玻璃呈紫色
．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發生改變的原因可能是
①②③
①②③
（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：
操作 實驗現象及結論
方案1 取少量黃色溶液，加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發生了化學反應
方案2 取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍色，說明未發生化學反應
方案3 取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩 下層溶液呈橙紅色，說明未發生化學反應
①方案1的結論是否合理
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發生反應的離子方程式為
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
．
③方案3的結論也不合理，理由是
溴水可能過量
溴水可能過量
．
④你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現象”“結論”）：
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，FeSO4與溴水反應生成Fe3+
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，FeSO4與溴水反應生成Fe3+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl2的性質．
精英家教網
回答下列問題：
（1）A裝置制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的漂白粉，通過
 
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在A與B之間安裝盛有
 
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A、堿石灰　　　　　B、飽和食鹽水　　 　C、濃硫酸　　　　D、飽和碳酸氫鈉溶液
（2）B溶液發生反應的離子方程式
 

（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
 

（A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
（4）C中現象是無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因為發生如下2個反應：
①
 
；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
 
（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是
 
．為證明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，預期現象和結論是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向____________移動，OH-的濃度____________，的濃度____________。

(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向____________移動，此時溶液中濃度減小的微粒有____________、____________、____________。

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____________移動，此時發生的現象是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素構成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：

①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態為氣態，且可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。

請回答下列問題：

（1）微粒A的化學式是____________；微粒E的名稱是____________。構成微粒F的元素周期表中的位置是________________________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

F+過量C溶液：________________________________________________，W+含大量B離子的溶液：________________________________________________。

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液，產生的現象有：a.溶液中出現白色沉淀；b.沉淀逐漸增多；c.有刺激性氣味氣體放出；d.沉淀逐漸減少；e.沉淀完全消失。

則該復鹽在溶液中的電離方程式是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年四川省雅安中學高二上學期9月月考化學試題 題型：填空題

（8分）化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______________移動，OH-的濃度_______，
NH4+的濃度_______。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時溶液中濃度減小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向_______移動，此時發生的現象是______________
______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视