【題目】某同學欲做1-氯丁烷的水解實驗,并檢驗其中的氯元素。實驗過程如下:
如圖所示,在大試管中加入5 mL 1 mol·L-1NaOH溶液和5 mL 1-氯丁烷(1-氯丁烷的沸點為77~78 ℃,密度為0.886 g·cm-3 , 易燃)。水浴加熱該試管10 min以上,并控制加熱溫度在70~80 ℃。取2支小試管,各加入約1 mL由2%的AgNO3和3 mol·L-1硝酸按1∶1比例組成的混合溶液,用膠頭滴管吸取加熱后大試管內的上層溶液,將此待測液逐滴加入其中一支小試管中,與另一支未加待測液的小試管內溶液相比,有白色的渾濁物出現,說明1-氯丁烷與NaOH溶液反應有Cl-生成,從而證明了1-氯丁烷中含有氯元素。
請回答:
(1)請寫出1-氯丁烷水解的化學方程式:
。
(2)試管上方的玻璃導管的作用為。
(3)檢驗Cl-時,用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是
。
(4)該裝置是有機化學實驗中常用的一套裝置,實驗室中,可以使用上述裝置制備的是()(填序號)。
A.硝基苯
B.乙烯
C.乙酸乙酯
D.溴苯
【答案】
(1)CH3CH2CH2CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2CH2OH+NaCl
(2)冷凝回流,保持與大氣相通
(3)排除氫氧根離子的干擾
(4)A
【解析】(1)在1-氯丁烷水解過程中發生兩個反應,首先水解生成1-丁醇與HCl,進而HCl與NaOH溶液反應,促進了1-氯丁烷的水解。(2)由于1-氯丁烷的沸點只有77~78 ℃,在加熱時容易揮發,但又不能密封,上述裝置有效地解決了這個問題。一方面,玻璃導管與大氣相通,不致于出現危險,而加熱時,藥品向上揮發的過程中遇到空氣冷凝,又重新變成液體,回流到試管中,繼續參加反應。(3)用硝酸酸化AgNO3溶液的目的,是中和待測液中的NaOH,防止NaOH與AgNO3反應生成沉淀,影響實驗效果。(4)實驗室制取硝基苯時須在50~60 ℃條件下進行,而反應混合物中的硝酸、苯都容易揮發,與上述實驗條件相似,可以使用上述裝置。制乙烯需在170 ℃條件下進行,不能用水浴加熱,制乙酸乙酯時直接加熱即可。制溴苯不用加熱。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標,實驗主要包括如下步驟:
①配制0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-(紅色)標準比色液。
②樣品處理:
③準確量取一定體積的待測液于比色管中,加入稍過量的KSCN溶液,并稀釋到10 mL。
④比色,直到與選取的標準顏色一致或相近即可。
試回答下列問題:
(1)配制100 mL 0.01 mol·L-1溶液,需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒,還需要:、。
(2)步驟②脫色過程包括加入:(填脫有機色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→(填操作)。
(3)比色法確定待測液的濃度的原理是。
(4)若其補鐵劑是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與鐵粉作用生成的,請寫出該反應的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體:ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO
B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應:Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO
D.10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba(OH)2溶液混合反應:3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活、社會密切相關,下列說法不正確的是
A.醫院常用75%的酒精作消毒劑
B.通信光纜的主要成分是晶體硅,太陽能電池的材料主要是SiO2
C.氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑
D.活性鐵粉可用作抗氧化劑
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【題目】某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S,設計了以下實驗流程圖:
請回答以下問題:
(1)為驗證氣體A,按如圖所示裝置進行實驗:若能觀察到的現象,即可證明火柴頭上含有S元素。
(2)步驟②的實驗操作裝置如圖所示,該操作的名稱是 , 其工作原理是。
(3)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步驟是?
(4)有學生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案:
有關的離子方程式為 ,
有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在,其理由是。
(5)該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響,設計并進行了以下5次實驗。
實驗次數 | H2O2溶液質量分數/% | H2O2溶液用量/mL | 物質D用量/g | 反應溫度/℃ | 收集氣體體積/mL | 所需時間/s |
① | 30 | 5 | 0 | 85 | 2 | 3.8 |
② | 15 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 2.8 |
③ | 15 | 2 | 0.2 | 20 | 2 | 2.2 |
④ | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 7.4 |
⑤ | 30 | 5 | 0 | 55 | 2 | 10.5 |
由上表可知,實驗①和⑤能證明溫度越高,化學反應速率越快,實驗和能證明物質D的用量越大,反應速率越快。
(6)寫出步驟①中發生反應的化學方程式:。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產物略去)。關于混合粉末的組成判斷正確的是( )
A.一定含CuO和C
B.一定含Fe2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C,一定不含Al
D.氣體Z為純凈物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中,當反應生成8.96L(標況下)Cl2時,測得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L(假設反應前后溶液的體積不變)。回答下列問題:
(1)鹽酸在反應中表現出的性質為___________________。
(2)寫出上述制取Cl2的離子方程式:______________________________ 。
(3)計算反應耗用MnO2的質量為_________g,被氧化的HCl的物質的量為______ mol,起始HCl的物質的量濃度為____________mol/L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知鈣的活動性介于鈉和鉀之間(鈣的密度為1.54克/厘米3),下列敘述正確的是
A.少量的鈣儲存在煤油B.氧化性:K+>Ca2+>Na+
C.鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀D.鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.常溫下,在0.1molL﹣1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32﹣)
C.25℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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