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【題目】下列反應既不屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）

A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應

C. 生石灰與水反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

【答案】B

【解析】凡是反應前后有元素化合價變化的反應均是氧化還原反應，結合反應中的能量變化分析解答。

A. 鋁片與稀鹽酸的反應是放熱的氧化還原反應，A錯誤；

B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，且不是氧化還原反應，B正確；

C. 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應，但不是氧化還原反應，C錯誤；

D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是

A. 該燃料電池中鎂為負極，發生還原反應

B. 電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C. 放電過程中OH－移向負極

D. 酸性電解質的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中，B原子半徑最大，E的最高價氧化物對應水化物酸性最強。

(1)E的最高價氧化物對應的水化物的分子式為________________；

(2)D與E可形成分子式為D2E2的物質，該物質為淺黃色油狀液體，有特殊氣味，是一種重要的工業添加劑。則D2E2的結構式為______________；

(3)B、C、D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)

(4)用電子式表示化合物甲的形成過程________；

(5)C元素的單質能與B元素的最高價氧化物的水化物發生反應，寫出該反應離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分為CH4，可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，裝置如圖所示。在標準狀況下，持續通入甲烷，消耗甲烷VL。下列說法錯誤的是

A. 當0<V≤33.6 L時，負極反應式為CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O

B. 正極反應式為O2 +4H+ +4e－==2H2O

C. 當V=67.2 L時，電池總反應方程式可寫為CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

D. 電解質溶液中的Na+向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列關于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是

A. CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小

B. 分別滴加稀硫酸，溶度積常數均增大

C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均減小

D. CaF2更容易轉化成CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求在下列空格中填空。

（1）一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水。

①求混合物中苯的質量__________________

（2）某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5∶1，求：

①該烴的相對分子質量：_________,

②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式：___________________________________________

（3）5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O蒸氣，其體積比為1:1(同壓同溫)，若把它們通過堿石灰，堿石灰質量增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2。（注意：羥基不能直接連在雙鍵上）

①有機物的分子式___________________________________________________________

②有機物的結構簡式___________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂是優良的阻燃劑，同時在醫藥、建筑等行業的應用也十分廣泛。用硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

已知在水溶液中生成氫氧化物沉淀的pH：

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

9.4

7.6

1.5

完全沉淀時

10.4

9.7

2.8

（1）菱鎂礦酸溶前需要粉碎，目的是_______________。

（2）加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為______________________。

（3）加氨水調節溶液的pH范圍為________ ，濾渣2 的主要成分是____________（填化學式）。

（4）流程圖中在獲得濾渣2的“過濾”與“煅燒”之間要經過的操作步驟為_______、過濾等操作，得到MgSO4·xH2O晶體。

（5）已知煅燒12.3gMgSO4·xH2O晶體得到2gMgO，則x值為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（ ）

A.鹽酸B.泥水C.稀豆漿D.NaCl溶液

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